实验研究发现.硝酸发生氧化还原反应.硝酸的浓度越稀.对应还原产物中氮元素的化合价越低.某同学取一定量铁铝合金与一定量很稀的硝酸充分反应.反应过程中无气体放出.在反应结束后的溶液中逐滴加入2mol?L-1的氢氧化钠溶液.所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示．试回答下列问题:(1)图中OC段没有沉� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低，某同学取一定量铁铝合金与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出，在反应结束后的溶液中逐滴加入2mol?L^-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：
（1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为：

．
（2）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为：

（3）在EF段，沉淀的物质的量减少，写出此阶段发生反应的离子方程式为：

（4）B与A的差值为

mol
（5）B点对应沉淀的物质的量为

mol．

考点：硝酸的化学性质,离子方程式的有关计算

专题：图示题,氮族元素

分析：（1）O→C 之间没有沉淀生成，说明硝酸过量，O→C之间发生的反应酸碱中和反应；
（2）D与E一段沉淀的量没有发生变化，为NH₄NO₃和NaOH反应；
（3）EF段为氢氧化铝溶于氢氧化钠的反应，即Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）E与F之间沉淀的量减少，为Al（OH）₃溶解在氢氧化钠溶液中，利用发生的化学反应来计算；
（5）B为沉淀的最大值，据此计算．

解答： 解：（1）OC之间没有沉淀生成，说明硝酸过量，OC之间发生的反应酸碱中和反应，离子方程式为H⁺+OH^-═H₂O，故答案为：H⁺+OH^-═H₂O；
（2）DE一段沉淀的量没有发生变化，为NH₄NO₃和NaOH反应，反应的离子方程式为NH₄⁺+OH^-═NH₃?H₂O，故答案为：NH₄⁺+OH^-═NH₃?H₂O；
（3）EF段为氢氧化铝溶于氢氧化钠的反应，即Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）由图可知，EF段消耗的氢氧化钠溶液为36mL-34m=2mL，故该计算参加反应的氢氧化钠为0.002L×2mol/L=0.004mol，根据Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O可知，Al（OH）₃的物质的量为0.004mol，即为B、A的差值，故答案为：0.004；
（5）由图可知，EF段消耗的氢氧化钠溶液为36mol-34mol=2mol，根据Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O可知，氢氧化铝的物质的量为0.004mol，生成最大量沉淀消耗氢氧化钠物质的量为31mol，设铁为xmol，Al为0.004mol，生成硝酸铵为（34ml-31ml）×2mol/L=0.006mol，由电子守恒可知，3x+0.004×3=0.006×[+5-（-3）]，解得x=0.012mol，会生成硝酸铁0.012mol，滴加NaOH物质的量为31mol时，发生反应为①H⁺+OH^-=H₂O，②Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓，Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，B点沉淀物质的量为0.012molmol+0.004mol=0.016mol，故答案为：0.016．

点评：本题考查金属与硝酸的反应、离子方程式的书写、氧化还原反应、化学计算等知识点，属于中等难度试题．解答此题关键是判断出硝酸的还原产物以及电子转移守恒的运用．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案．
方案①：2.7g Al

100mlHCL

X溶液

NaOH

Al（OH）₃沉淀
方案②：2.7g Al

100mlNaOH

Y溶液

HCL

Al（OH）₃沉淀
NaOH和HCl的浓度均是3mol/L，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH和HCl时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法正确的是（　　）

A、X溶液溶质为AlCl₃，Y溶液溶质为NaAlO₂

B、b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液

C、在O点时两方案中所得溶液浓度相等

D、a、b曲线表示的反应都是氧化还原反应

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电解池、原电池对于金属冶炼、实验室研究具有十分重要的意义．
（1）电解方法精炼粗铜，电解液选用CuSO₄溶液，精炼过程中电解质溶液的浓度

（填写“增大”、“减小”或“不变”）．铜在潮湿空气中会被锈蚀，写出该反应的化学方程式

，锈蚀过程中发生了原电池反应，该电池的正极反应式为

．
（2）研究发现有机合成反应可形成原电池，既生产产品，又生产电能．例如烯烃生产卤代烃的反应就可制成原电池，若电池总反应表示为：RCH=CHR′+Cl₂═

（R、R表示烃基）则该原电池的负极反应式为

．
（3）如图为Mg-NaClO燃料电池结构示意图，已知电解质溶液为NaOH溶液，且两电极中一个为石墨电极，一个为镁电极．Y电极材料为

，X电极发生的电极反应式为

，若该电池开始时加入1L0.2mol?L^-1NaOH溶液，然后从下口充入1L 0.1mol?L^-1NaClO溶液（忽略整个过程的体积变化），当NaClO完全放电时溶液的pH=

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列叙述错误的是（　　）
①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S
②熔点：Al＞Na＞K
③ⅡA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
⑥已知H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）=2H₂O（l）+Na₂SO₄（aq）△H=-114.6kJ?mol^-1则中和热为57，.3kJ?mol^-1
⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键．