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    【题目】某反应的△H=+100kJmol﹣1 ， 下列有关该反应的叙述正确的是（　　）
    A.正反应活化能小于100 kJmol﹣1
    B.逆反应活化能一定小于100 kJmol﹣1
    C.正反应活化能不小于100 kJmol﹣1
    D.正反应活化能比逆反应活化能小100 kJmol﹣1

    【答案】C
    【解析】解：某反应的△H=+100kJmol﹣1，则正反应的活化能﹣逆反应的活化能=+100kJmol﹣1，说明正反应的活化能比逆反应的活化能大100kJmol﹣1，无法确定正、逆反应活化能的大小，只有C正确．

    故选C．

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    A. 玻璃棒 B. 分液漏斗 C. 长颈漏斗 D. 温度计

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    A. Cl2+2KBr=Br2+2KCl B. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2

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    【题目】将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L，A和B浓度比c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率是0.1mol/（Lmin）．
    （1）A在5min末的浓度是多少？
    （2）B的平均反应速率是多少？
    （3）D的平均反应速率是多少？
    （4）x值是多少？

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    【题目】将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法不正确的是( )

    A. 试管a中实验可以证明SO2具有还原性 B. 试管b中溶液褪色，说明SO2具有漂白性

    C. 试管c中能产生白色沉淀，说明SO2具有氧化性 D. 试管d中能产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸

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    【题目】设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 标准状况下，11.2 L苯中所含C-H键数目为3NA

    B. 7.8g Na2S和Na2O2组成的混合物，所含阴离子总数为0.1NA

    C. 1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定为2NA

    D. 常温下，pH＝2的H2SO4溶液中所含H+数目为0.01NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不粘锅的内壁有一薄层为聚四氟乙烯的涂层，用不粘锅烹烧饭菜时不易粘锅，下列关于聚四氟乙烯的说法正确的是（ ）
    A.聚四氟乙烯分子中含有双键
    B.聚四氟乙烯的单体不是饱和烃
    C.聚四氟乙烯中氟的质量分数是76%
    D.聚四氟乙烯的化学活泼性很大

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    【题目】以下说法不正确的是（ ）

    A.置换反应一定是氧化还原反应B.复分解反应一定是非氧化还原反应

    C.分解反应一定是氧化还原反应D.化合反应不一定是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钒和镍及其化合物是重要的合金材料和催化剂，其储氢合金可作为一种新型锌离子电池的负极材料，该电池以Zn(CF3SO3)2为电解质，以有缺陷的阳离子型ZnMn2O4为电极，成功获得了稳定的大功率电流。

    （1）基态钒原子的价电子排布式为_______，其排布时能量最高的电子所占据能级的原子轨道有_______个伸展方向。

    （2）VO2+与可形成配合物。中，三种非金属元素的电负性由大到小的顺序为_______ (用元素符号表示)。

    （3）镍形成的配离子[Ni(NH3)6]2+、[Ni(CN)4]2-中,NH3分子的空间构型为_______。与CN-互为等电子体的一种分子的化学式为________ 。

    （4）三氟甲磺酸(CF3SO3H)是一种有机强酸,结构式如图1所示,通常以CS2、IF5、H2O2等为主要原料来制取。

    ①H2O2分子中O原子的杂化方式为_______。

    ②三氟甲磺酸能与碘苯反应生成三氟甲磺酸苯酯和碘化氢。1个三氟甲磺酸苯酯分子中含有σ键的数目为_______。

    （5）硫化锌晶体的构型有多种,其中一种硫化锌的晶胞如图2所示，该晶胞中S2-的配位数为_________。

    （6）镧镍合金是重要的储氢材料,其储氢后的晶胞如图3所示。

    ①储氢前该镧镍合金的化学式为_________。

    ②该镧镍合金储氢后氢的密度为_________(用NA表示阿伏加德罗常数的数值)g/cm3。

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