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    用如图装置进行铁粉在高温下与 水蒸气反应的实验，并用简单的方法收集、检验生成的氢气。请回答下列问题
    (1)写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式：____________________________。
    (2)干燥管C内盛放的药品是________。干燥管的________(填“m”或“n”)端与导管口 g 相连接。
    (3)若收集到标准状况下的H2为22.4 L，则参加反应的铁粉的质量为________g。
    (4)当固体质量增加32 g时，生成H2的质量为________g。
    (1)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2
    (2)无水CaCl2(或P2O5或碱石灰)；m
    (3)42　
    (4)4
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用如图装置制取少量溴苯，试填写下列空白．
    （1）在烧瓶a中装的试剂是
    溴
    溴
    、
    苯
    苯
    、
    铁粉
    铁粉
    ．
    （2）请你推测长直导管b的作用：一是
    导气
    导气
    ，二是
    冷凝、回流反应物
    冷凝、回流反应物
    的作用．
    （3）请你分析导管c的下口可否浸没于液面中？为什么？
    不能，防止倒吸
    不能，防止倒吸

    （4）反应完毕后，将烧瓶a中的液体倒入盛有冷水的烧杯里，可以观察到烧杯底部有褐色不溶于水的液体，这可能是因为
    溴苯溶有未反应的溴
    溴苯溶有未反应的溴
    的缘故．简述获得纯净的溴苯应进行的实验步骤：
    加入氢氧化钠溶液，充分反应后，静止分层，分液取下层液
    加入氢氧化钠溶液，充分反应后，静止分层，分液取下层液
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图1所示装置进行有关实验．
    已知：①SO2难溶于饱和亚硫酸氢钠溶液．②SO2能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应．
    请回答：
    （1）装置A中发生的化学反应方程式为
    Cu+2 H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2 H2O
    Cu+2 H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2 H2O
    ．此反应表明浓硫酸具有（填字母）
    ac
    ac
    ．
    a．酸性       b．脱水性       c．强氧化性      d．吸水性
    （2）装置D中试管口放置的棉花中浸入
    NaOH
    NaOH
    溶液，其作用是
    吸收SO2气体，防止污染空气
    吸收SO2气体，防止污染空气
    ．
    （3）装置B的作用是贮存多余的气体．当D处有明显的现象后，关闭旋塞K并移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中的现象是
    集气瓶内液面下降，长颈漏斗内液面上升
    集气瓶内液面下降，长颈漏斗内液面上升
    ．B中应放置的液体是（填字母）
    b
    b
    ．
    a．水     b．饱和NaHSO3溶液     c．酸性KMnO4溶液     d．NaOH溶液
    （4）实验中，取一定质量的铜片和一定体积18.4mol?L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．
    ①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是
    浓硫酸由浓变稀，稀硫酸不再与铜反应
    浓硫酸由浓变稀，稀硫酸不再与铜反应
    ．
    ②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是（填字母）
    b、d
    b、d
    ．
    a．银粉     b．铁粉     c．BaCl2溶液     d．NaHCO3溶液
    （5）实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜．
    查阅资料：
    i．氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜．
    ii．硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫．
    为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图2所示实验：
    ①Ⅲ中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为
    2CuS+3O2
      △  
    .
     
    2CuO+2SO2
    2CuS+3O2
      △  
    .
     
    2CuO+2SO2
    ．
    ②下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项）
    a c d
    a c d
    ．
    a．固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种
    b．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在
    c．固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2S
    d．固体甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网某同学用如图装置进行铁和稀硝酸反应的实验探究，实验步骤为：
    A．向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有ag纯铁粉的小烧杯放入瓶中．
    B．关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞．
    C．待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入120ml 6mol/L的稀硝酸，铁粉恰好完全溶解．
    （一）气体产物成分探究
    ①燃烧红磷的目的
     
    ．
    ②为证明气体产物为NO，该同学在步骤c后打开止水夹，
    向瓶内通入少量氧气，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （二）产物中铁元素价态探究：
    （1）提出合理假设：
    假设1：产物中只有+2价铁；
    假设2：
     

    假设3：
     

    （2）请根据以下操作填写预期现象和结论：
    实验操作 预期现象 结论
    分别取小烧杯中反应后溶液装入甲、乙两支试管，在甲中滴加紫色的酸性KMnO4溶液；在乙中滴加KSCN溶液
     
     
     
     
     
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在不同温度下，铁粉与水蒸气反应的产物不同．
    Fe+H2O
     ＜570℃ 
    .
     
    FeO+H2    3Fe+4H2O
     ＞570℃ 
    .
     
    Fe3O4+4H2
    某兴趣小组用如图所示装置，使铁粉与过量水蒸气充分反应．
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    （1）实验过程中，应先点燃
     
    （选填“酒精灯”或“酒精喷灯”）；装置中石棉绒的作用是
     
    ．
    （2）若在实验中的某段时间内生成H2 448mL（已换算成标准状况），则这段时间内参加反应的铁粉质量至少是
     
     g．
    （3）铁粉完全反应后，兴趣小组对硬质玻璃管中生成的FeO和Fe3O4的质量进行测定，实验流程如下图（已知石棉绒不溶于盐酸）．
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    请回答下列问题：
    ①溶液B中的阳离子有
     
    ．
    ②固体样品A中铁的氧化物的质量分别是：m（FeO）=
     
     g，m（Fe3O4）=
     
     g．

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