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    已知原子序数为90的钍(Th)元素的一种原子的质量数为232，该原子可蜕变为另一种元素的原子，并释放α粒子(每个α粒子含2个质子和2个中子)：Th→Y+α，关于Y的下列说法不正确的是


    1. A.
      Y最高价氢氧化物是强碱
    2. B.
      Y的硫酸盐难溶于水
    3. C.
      Y的碳酸盐易溶于水
    4. D.
      Y不存在稳定的气态氢化物
    C
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?东城区一模）A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，D与F为同一周期，A与D、C与F分别为同一主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的元素．又知六种元素所形成的常见单质在常温压下有三种是气体，三种是固体．
    请回答下列问题：
    （1）由A、B、C三种元素组成的化合物X中共含有9个原子，X中所含化学键类型有
    离子键、共价键
    离子键、共价键
    ，用离子方程式表示X溶液呈酸性的原因是
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    ．
    （2）E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：
    SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
    SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
    ．
    （3）一定条件下，A的单质气体与B的单质气体充分反应生成3.4gW气体已知[n（A）：n（B）=3：1]，可以放出9.22kJ热量，则该反应的热化学方程式为
    N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol
    N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol
    ．
    （4）A的单质与C的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以M和N为惰性电极，在电池的M极通入A的单质气体，N极通入C的单质气体，则M极的电极反应式为
    H2-2e-+2OH-=2H2O
    H2-2e-+2OH-=2H2O
    ．
    （5）在10L的密闭容器中，通入2mol FC2气体和1mol C2气体，一定条件下反应后生成FC3气体，当反应达到平衡时，C2的浓度为0.01mol/L，则平衡时FC2的转化率为
    90%
    90%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    根据已学知识，请你回答下列问题：
    （1）写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的原子结构示意图为：
    ．
    （2）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：
    Si或S
    Si或S
    ．
    （3）该元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是
    硒
    硒
    ．
    （4）第三主族的元素由于最外能层的p能级中有空轨道，故称为缺电子元素．硼酸的结构式可表示为，但硼酸溶于水后，1个硼酸分子与水作用，只能产生1个H+，请写出硼酸溶于水后溶液显酸性的离子方程式：
    B（OH）3+H2O?B（OH）4-+H+
    B（OH）3+H2O?B（OH）4-+H+
    ．
    （5）写出二氧化硫和水合氢离子中硫原子，氧原子分别采用
    sp2
    sp2
    和
    sp3
    sp3
    杂化形式，其空间构型分别为
    V形
    V形
    和
    三角锥型
    三角锥型
    ．
    （6）已知N-N，N=N，N≡N键能之比为1.00：2.17：4.90，而C-C，C=C，C≡C键能之比为1.00：1.77：2.34．用数据分析氮分子不容易发生加成反应而乙烯和乙炔容易发生加成反应的原因
    N≡N键能大于N-N键能的三倍，N=N的键能大于N-N的二倍，而C≡C键能小于C-C键能的三倍，C=C键能小于C-C键能的二倍．说明乙烯和乙炔中的π键不牢固，容易被试剂进攻，故易发生加成反应．而氮分子中N≡N非常牢固，不易发生加成反应
    N≡N键能大于N-N键能的三倍，N=N的键能大于N-N的二倍，而C≡C键能小于C-C键能的三倍，C=C键能小于C-C键能的二倍．说明乙烯和乙炔中的π键不牢固，容易被试剂进攻，故易发生加成反应．而氮分子中N≡N非常牢固，不易发生加成反应
    ．
    （7）用氢键表示法表示邻羟基苯甲醛分子内氢键
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    今年3月11日日本发生了里氏9.0级地震，继而引发了核泄漏污染，据报道到目前为止环境中已检测到碘-131，铯-134，铯-137，锶-89，锶-90的存在，已知碘、铯、锶的原子序数分别是53、55、38，下列说法中正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。已知钒的原子序数为23，相对原子质量为51，试回答下列问题：

    (1)钒在元素周期表位于第_________周期，第_________族。

    (2)钒被认为是一种稀土元素，广泛分散于各种矿物中，钾钒铀矿中的化学式为K2H6U2V2O15(其中钒元素的化合价为+5)。若用氧化物的形式表示，该化合物的化学式为___________。

    (3)测定钒含量的方法是先把钒转化成V2O5，V2O5在酸性溶液里转变成，再用盐酸、硫酸亚铁、草酸等测定钒。请配平下列反应的化学方程式：

    _______+________H2C2O4_______VO++_______CO2+________H2O

    其中还原剂是_________；若反应消耗0.90 g草酸，参加反应的钒元素质量是________ g。

    (4)工业上由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法。试用化学方程式表示出来_____________。

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