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    5．25℃时，0.1mol/L下列溶液的pH如下表，有关比较正确的是（　　）
    序号①②③④⑤
    溶液NaClCH3COONH4NaClONaHCO3Na2CO3
    pH7.07.010.38.311.6
    A．酸性的相对强弱：HClO＜HCO3-
    B．在④⑤溶液等体积混合后的溶液中：c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）=0.1 mol/L
    C．由水电离产生的c（H+）：①=②
    D．溶液③④中酸根离子浓度：c（ClO-）＞c（HCO3-）

    分析 A、盐的水解原理：越弱越水解，据此确定弱酸的酸性强弱；
    B、能水解的盐能促进水的电离，不水解的盐对水的电离无影响；
    C、盐的水解原理：越弱越水解，据此根据水解程度确定溶液中离子的浓度；
    D、碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中存在物料守恒．

    解答 解：A、盐的水解原理：越弱越水解，根据数据得到NaClO中次氯酸根离子的水解程度小于Na2CO3中碳酸根离子的水解程度，所以酸性：HClO＞HCO3-，故A错误；
    B、等体积等浓度碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中存在物料守恒：c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）=0.1 mol/L，故B正确．
    C、醋酸铵CH3COONH4是能水解的盐能促进水的电离，NaCl是不水解的盐，对水的电离无影响，所以由水电离产生的c（H+）：①＜②，故C错误；
    D、盐的水解原理：越弱越水解，根据数据得到NaClO中次氯酸根离子的水解程度大于NaHCO3中碳酸根离子的水解程度，溶液③④中酸根离子浓度：c（ClO-）＜c（HCO3-），故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了电解质溶液中离子浓度大小、盐的水解原理：越弱越水解、物料守恒的理解应用，注意盐类水解的分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl═NaCl+H2O　（B）2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
    （1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池（填“能”或“不能”）（A）不能（B）能；
    （2）如果（A或B）不能，说明其原因（A）不是氧化还原反应，没有发生电子的转移；
    （3）如图所示装置：
    ①若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为镁逐渐溶解，铝上有气泡冒出，电流表指针发生偏转．两极反应式为：正极2H++2e-=H2↑； 负极Mg-2e-=Mg2+．
    该装置将化学能转化为电能．当某一电极质量减少4.8g时，转移的电子的物质的量为0.4mol．反应后溶液的PH变大（变大、变小、不变）．电池工作时，阴离子移向Mg（Mg或 Al）一极
    ②若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为铝；总反应的离子方程式方程为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列叙述不正确的是（　　）
    A．用电子式表示HCl的形成过程：
    B．${\;}_{87}^{166}$Ho中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99
    C．在空气中加热金属锂：4Li+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Li2O
    D．Na2O2与H2O2中所含的化学键类型不完全相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁-次氯酸钠燃料电池，电池总反应为Mg+ClO-+H2O═Cl-+Mg（OH）2↓，图乙是含Cr2O72-的工业废水的处理．下列说法正确的是（　　）
    A．图甲中发生的还原反应是Mg2++ClO-+H2O+2e-═Cl-+Mg（OH）2↓
    B．图乙中Cr2O72-向惰性电极移动，与该极附近的OH-结合，转化成Cr（OH）3除去
    C．图乙电解池中，若有0.84 g阳极材料参与反应，则阴极会有168 mL（标准状况）的气体产生
    D．若图甲燃料电池消耗0.36 g镁产生的电量用以图乙废水处理，理论上可产生1.07g氢氧化铁沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．某化学实验小组用右图所示的装置制取乙酸乙酯，并检验乙酸乙酯中是否含有乙酸杂质（铁架台、夹子等支撑仪器省略）．已知乙酸乙酯的沸点为77.1℃，乙醇沸点为78.4℃，乙酸的沸点为118℃．请根据要求填空：
    （1）写出实验室用冰醋酸和无水乙醇制乙酸乙酯的化学方程式：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O．
    （2）为使反应物充分反应，以下措施中正确的是①④（填写对应序号）．
    ①小火温热，再慢慢升温至微沸状态
    ②先大火加热至沸腾状态，并持续加热保持沸腾状态
    ③使用稀硫酸作催化剂       ④作用浓硫酸作催化剂
    （3）如果单孔塞上的导管短一些，对乙酸乙酯的收集有何影响，简述原因．
    答：使乙酸乙酯得不到充分的冷凝而使收集量减少，导管要足够长才能确保产物得到充分冷凝．
    （4）B同学将收集到的乙酸乙酯滴入饱和NaHCO3溶液中，观察到有少量气泡产生，可得出的结论是乙酸乙酯中含有乙酸，该过程中发生反应的化学方程式是CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．为了测定已部分变质的过氧化钠样品的纯度，设计如图所示的实验装置，图中Q为弹性良好的气球，称取一定量的样品放入其中，按如图所示的装置安装好仪器，打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中．
    请回答下列问题：
    （1）为测定反应时生成气体的总体积，滴稀H2SO4前必须关闭K1、K2
    （填“K1”、“K2”或“K3”，下同），打开K3．
    （2）当上述反应停止时，将K1、K2、K3均关闭，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是气球Q慢慢变小，气体进入量筒Ⅱ中．
    （3）b中装的固体试剂是碱石灰，为何要缓缓打开K1？控制气体的流速，使CO2被充分吸收．
    （4）实验结束时，量筒Ⅰ中有x mL水，量筒Ⅱ中收集到y mL气体，则过氧化钠的纯度是$\frac{78y}{53x+25y}$×100%（用含x、y的式子表示，上述体积均已折算成标准状况）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关化学反应表达正确的是（　　）
    A．1-丙醇与浓氢溴酸反应：CH3CH2CH2OH+HBr $\stackrel{△}{→}$CH3CH2CH2Br+H2O
    B．服用阿司匹林过量出现水杨酸（  ）中毒反应，可静脉注射 NaHCO3溶液：
    +2 HCO3-→+2 CO2↑+2 H2O
    C．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH-$\stackrel{△}{→}$CH2BrCOO-+H2O
    D．向丙氨酸钠中加入足量盐酸：

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．某研究性学习小组设计如图装置制检验氯气的某些性质．

    （1）A装置中盛装浓盐酸的仪器的名称是分液漏斗．A装置中的化学反应方程式是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
    （2）B中盛有饱和食盐水，其作用是除去Cl2中混有的HCl，C中盛装的试剂是浓硫酸．
    （3）通入Cl2后，D、E中观察到的现象是D中布条不褪色，E中布条褪色；根据现象可得出的结论是干燥的Cl2没有漂白性．
    （4）F中盛有NaOH溶液，其作用是吸收氯气，防止环境污染．
    （5）C12与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈．发生的反应体系中共有六种物质：NH4Cl、N2、Fe2O3、Fe 和 X．
    （1）根据题意，可判断出X是H2O（写化学式）
    （2）写出并配平该反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：．
    （3）在反应 3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2 中，被氧化的元素是O、Br，当有5mol水反应时，由H2O还原的BrF3为$\frac{4}{3}$mol．

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