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    一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应方程式为：

    2C2H6+7O2+8KOH→4K2CO3+10H2O有关此电池的推断正确的是(    )

    A.负极反应为14H2O+7O2+28e-=28 OH-

    B.放电一段时间后，负极周围的pH升高

    C.放电过程中KOH的物质的量浓度不变

    D.每消耗1 mol C2H6，则电路上转移的电子为14 mol

    解析：本题主要考查原电池原理的应用及新型电池的分析识别。在此题目中，虽然不是金属作电极，但原理是一致的。由题意可知C2H6在负极放电失去电子，O2在正极放电得到电子，所以A选项错误；由于KOH在反应中变成K2CO3，从而使pH降低，所以B，C选项错误；C2H6中C的化合价为-3价，生成K2CO3后C的化合价变成+4价，一个C失去7个电子，则1 mol C2H6含2 mol C，转移的电子为14 mol。

    答案：D

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