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    下列有关电解池的说法正确的是

    A．在电解池中与外接电源负极相连的电极是阳极

    B．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为2∶1

    C．电解氯化铜溶液时，在阴极上有气体生成

    D．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变

    B

    【解析】

    试题分析：A．在电解池中与外接电源负极相连的电极是阴极，A错误；B．电解硫酸钠溶液，在阴极上产生氢气，阳极上析出氧气，物质的量之比为2∶1，B正确；C．电解氯化铜溶液时，在阴极上析出铜，C错误；D．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，酸浓度增大，溶液pH减小，D错误；答案选B。

    考点：考查原电池和电解池原理。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）用单线桥表示下列反应中电子转移的方向和数目，并填空2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    反应中若有71克Cl2生成，转移的电子数为
     
    个．
    （2）请用“双线桥”法分析下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并填空2K2S+K2SO3+3H2SO4=3K2SO4+3S↓+3H2O
    氧化产物与还原产物的物质的量之比为
     
    ．
    （3）已知离子反应：RO3-+6I-+6H+═Rn-+3I2+3H2O，试根据离子方程式必须“质量守恒，电荷守恒，得失电子守恒”等判断：n=
     
    ，R元素在RO中的化合价是
     
    ．
    （4）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    硝酸没有全部参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    控制反应条件可改变化学反应速率，使用催化剂是改变化学反应速率的一种方法．
    （1）请写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学反应方程式
     
    ．
    （2）经研究发现Fe3+和Cu2+对H2O2的分解也具有催化作用．某研究小组为比较Fe3+和Cu2+对分解H2O2的催化效果设计了实验，请将他们的实验方案补充完整．
    实验目的：
     
    ．
    实验试剂：5% H2O2溶液，0.1mol/LFeCl3溶液，0.1mol/LCuSO4溶液
    实验仪器：试管、胶头滴管
    简述实验步骤：
     
    ．
    （3）该小组的同学可通过观察
     
    比较出Fe3+、Cu2+的催化效果．有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更合理，你认为他的理由是
     
    ．
    （4）影响化学反应速率的外界因素除催化剂外，还有
     
    （答出一种即可），请举一生产生活实例加以说明：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2014-2015甘肃省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中正确的是

    A、1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布

    B、元素的发射光谱一般是亮背景、暗线、线状不连续

    C、同一原子中，1s，2s，3s电子的能量逐渐减小

    D、各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束

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    科目：高中化学 来源：2014-2015甘肃省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知如下物质的溶度积常数：FeS：Ksp＝6.3×10－18；CuS：Ksp＝6.3×10－36。下列说法正确的是

    A．同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度

    B．同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后，Ksp(FeS)变小

    C．向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeS

    D．除去工业废水中的Cu2＋，可以选用FeS作沉淀剂

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    科目：高中化学 来源：2014-2015甘肃省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某一反应物在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当使用了催化剂时，其转化率为

    A．大于25.3% B．小于25.3% C．等于25.3% D．不能确定

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省福州市高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：

    （1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是 ，原混合物中一定不含有 ；

    （2）向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原混合物中一定含有 。 该反应的离子方程式为 ；

    （3）将实验（1）中得到的滤液分成两份，将实验（2）中产生的无色气体先通入其中的一份，无沉淀产生。气体导出后再通入另一份滤液中，立即产生白色沉淀，再过滤。出现上述现象的原因是实验（2）中产生的气体里含有 。

    （4）向实验（3）中过滤后所得的滤液里加入AgNO3溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，根据此现象推断，原混合物中一定还含有 ，根据实验全过程推断，原混合物中还含有 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省福州市高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是

    A．KClO+CO2+H2O === KHCO3+HClO B．H2＋CuO Cu + H2O

    C．Fe2O3 +3CO2 Fe + 3CO2 D．2CO + O2 2CO2

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    铁是目前用途最广，用量最大的金属。运用所学知识，回答下列问题。

    （1）鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液的方法是 。

    （2）电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式： 。

    （3）工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：

    ①滤渣C的化学式为 ；

    ②试剂F宜选用______(填选项序号)，通入F的目的是_______________；

    A．酸性KMnO4溶液 B．氯水 C．溴水

    （4）某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：

    ①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是 ；②溶液组成的测定：取30.0mL待测溶液，加入足量的AgNO3溶液，得25.83g白色沉淀。则溶液中c（Cl－）＝ 。

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