Question

在0.1 mol·L^-1的NaHCO₃溶液中，下列关系式正确的是(    )

A、c(Na⁺)＞c(HCO₃^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)   

B、c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(HCO₃^-)＋c(OH^-)＋2c(CO₃^2-)

C、c(Na⁺)＝c(HCO₃^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺) 

D、c(Na⁺)＝c(HCO₃^-)＋c(H₂CO₃)＋2c(CO₃^2-)

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

试题分析：由于碳酸氢钠的水解程度大于电离程度，所以碳酸氢钠溶液显碱性，A和C都不正确；B正确，符合电荷守恒定律；D不正确，不符合物料守恒，应该是c(Na⁺)＝c(HCO₃^-)＋c(H₂CO₃)＋c(CO₃^2-)，答案选B。

考点：考查溶液中离子浓度大小比较

点评：在判断溶液中离子浓度时，需要注意几个关系式，即电荷守恒、物料守恒和质子守恒。