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    向等物质的量的Na2CO3和NaHCO3粉末中分别加入足量等体积等浓度的稀盐酸，相同条件下，产生CO2的体积与反应时间的关系图示正确的是（　　）
    分析：等物质的量的Na2CO3和NaHCO3粉末中分别加入足量等体积等浓度的稀盐酸，因盐酸足量，则生成的二氧化碳相同，但碳酸钠与盐酸反应分步进行，则反应生成气体的速率较慢，以此来解答．
    解答：解：由图象可知，横坐标为时间，纵坐标为生成二氧化碳的体积，
    又等物质的量的Na2CO3和NaHCO3粉末中分别加入足量等体积等浓度的稀盐酸，因盐酸足量，则生成的二氧化碳相同，排除B、D；
    但碳酸钠与盐酸反应分步进行，则反应生成气体的速率较慢，则排除C，
    故选A．
    点评：本题考查化学反应及图象，明确图象中二氧化碳的体积及反应速率是解答的关键，注意盐酸足量且等物质的量的Na2CO3和NaHCO3粉末，结合守恒即可解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    下列叙述中正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中正确的是

    A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3 饱

    和溶液，又有CaCO3沉淀生成

    B. 向Na2 CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2 CO3的物质的量之比为1：2.

    C. 等质量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同

    D. 向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省广州市四校高二上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25°C时某些弱酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是(     )

    化学式

    CH3COOH

    HClO

    H2CO3

    Ka

    Ka=1.8×10-5

    Ka=3.0×10-8

    Ka1=4.1×10-7

    Ka2=5.6×10-11

     

    A．等物质的量浓度溶液酸性由强到弱的顺序为：H2CO3＞CH3COOH＞HClO

    B．等物质的量浓度溶液pH由大到小的顺序为：Na2 CO3＞NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa

    C．等物质的量浓度的NaClO和NaHCO3 混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)

    D．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式为：ClO—+CO2+H2O=CO32—+2HClO

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省高三上学期摸底考试化学试卷 题型：选择题

    下列叙述中正确的是                                        

    A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入饱和NaHCO3溶液，又有CaCO3沉淀生成

    B. 向Na2 CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2 CO3的物质的量之比为1：2.

    C. 等质量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同

    D. 向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年湖北省天门市高三模拟考试（一）（理综）化学部分 题型：选择题

    下列叙述中正确的是

    A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3 饱和溶液,又有CaCO3沉淀生成

    B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2 CO3的物质的量之比为1：2.

    C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的CO2体积相同

    D．向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2，有结晶析出

     

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