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    已知氧化还原反应：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O
    其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为(    )
    A．6 molB．5 molC．3 molD．4 mol
    B

    试题分析：根据KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O可以知道KClO3为氧化剂，且KClO3中的Cl的化学价为+5，，反应后变为0价，所以1 mol氧化剂在反应中得到的电子为5mol，故本题的答案为B。
    点评：本题考查了氧化还原反应，氧化还原反应是高考考查的重点和难点，本题部分学生很容易选择A选项，原因是不知道KClO3中的Cl的化学价转化为氯气中的氯。（氧化还原反应中元素的价态在邻价之间比较容易进行）
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    A．3．0 molB．1．5 molC．1．0 molD．0．75 mol

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    A．未知物质X为CO2，属于氧化产物
    B．每转移1mol e-时，生成2mol X
    C．反应中PdCl2作氧化剂，被还原
    D．还原性：CO>Pd

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    A．发生还原反应的是H2C2O4B．该离子方程式右侧方框内的产物是OH—
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    草酸溶液能使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为
    MnO4－＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋＿＿（未配平）。关于此反应的叙述正确的是 
    A．该反应的还原产物是CO2
    B．该反应右框内的产物是OH－
    C．配平该反应后，H＋计量数是6
    D．1molMnO4－在反应中失去5mol电子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    配平下列各氧化还原反应方程式（将系数填写在相应横线上,并按要求填空）
    ⑴  ___ KMnO4  + ___ HCl =" _____" MnCl2  + _____ KCl  + ____ Cl2 ↑  + ___ H2O
    ⑵  ____ HNO3  =  ___NO2 ↑ + _____ O2 ↑+  _____H2O
    ⑶ _____Na +____Cu2+ + ____H2O ==______Na+  +  ____Cu(OH)2 ↓ + ____H2 ↑  
    该反应的氧化剂是             ；若转移的电子数是1mol,则得到H2     mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL，恰好将2×10－3 mol XO4－还原，则元素X在还原产物中的化合价是（   ）
    A．＋4　　B．＋3C．＋2　　 　　D．＋1

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    在xR2+＋yH+＋O2＝mR3+＋nH2O的离子方程式中，对系数m和R2+、R3+判断正确的是
    A．m＝y，R3+是还原剂B．m＝2y，R2+被氧化
    C．m＝2，R3+是氧化剂D．m＝4，R2+是还原剂

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