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    将5.5g铁铝混合物粉末加入900mL1mol/L HNO3溶液中，充分反应后，得a L（标准状况）NO气体。

    （1）HNO3是否过量___________。（填“是”或“否”）

    （2）若a=3.36L（标况），则混合物中铝的质量分数为_______。（保留到小数点后一位）

    （3）若a=3.36L（标况）：要使沉淀的量不随NaOH溶液量的变化而变化，往上述反应后的溶液中至少需要加入_______mL1mol/L NaOH溶液；要使生成的沉淀量最大，往上述反应后的溶液中需要加入_____mL1mol/L NaOH溶液。



    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知化学反应①Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g），其平衡常数为K1；化学反应②：Fe（s）+H2O（g）⇌FeO（s）+H2（g），其平衡常数为K2．在温度973K 和1173K 情况下，K1、K2的值分别如下：

    温度

    K1

    K2

    973K

    1.47

    2.38

    1173K

    2.15

    1.67

    （1）通过表格中的数值可以推断：反应①是　吸热　（填“吸热”或“放热”）反应．

    （2）现有反应③：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3=　　．

    （3）能判断反应③已达平衡状态的是　BC　．

    A．容器中压强不变  B．混合气体中c（CO）不变　　C．v正（H2）=v逆（H2O）  D．c（CO2）=c（CO）

    （4）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式　K3=K1•　．据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是　吸热　（填“吸热”或“放热”）反应．要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施是　DF　（填写序号）．

    A．缩小反应容器容积  B．扩大反应容器容积　C．降低温度  D．升高温度　　E．使用合适的催化剂  　F．设法减少CO的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有机物X可以还原成醇，也可以氧化成一元羧酸，该醇与该一元羧酸反应可生成化学式为C2H4O2的有机物，则下列结论中不正确的是                                               （     ）

    A．X具有还原性　　              　   B．X分子中含有甲基
    　C．X的式量为30　　　                D．X中的含碳量为40％

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于铷的结构、性质和保存的判断，错误的是（    ）

    ①原子半径比对应离子半径大；②与水剧烈反应，浮在水面上；③比钾活泼，极易被还原；④它的氧化物能跟二氧化碳反应 ⑤可保存在煤油中

    A.①②           B.②③             C.③④              D.④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于氯及其化合物的性质的说法，正确的是(  　)

    A. 液氯、氯水、次氯酸都具有漂白性

    B. 氯气可用向下排空气法收集

    C. 氯气能与大多数金属化合，且一般将变价金属氧化至最高价

    D. Cl-检验一般先加酸酸化（硝酸或盐酸），再加硝酸银溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是（　　）

    A.水是人体的重要组成成分, 是人体中含量最多的一种物质

    B.淀粉在体内必须转换为葡萄糖才能被机体利用, 而这种转换不需水参加

    C.水约占人体体重的三分之一, 由于水分不断代谢, 故人体内的水分需不断补充

    D.喝纯净水比喝矿泉水更有利于人体健康

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    洗涤盛有植物油的试管，宜选用的试剂是（　　）

    A．稀硫酸  B．热水  C．热碱液  D．稀硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    吊白快化学式：NaHSO2·CH2O·2H2O ，白色块状或结晶性粉粒，溶于水，为一种化工原料。在水中吊白块能水解生成甲醛和次硫酸氢钠（NaHSO2 结构 Na＋[O－S－O－H ]－）。不法分子常利用其泡制腐竹、水发食品等。添加了吊白块的食品除甲醛毒性外，残存的NaHSO2在烹调中会产生剧毒二氧化硫，导致呼吸道过敏，严重伤害人体健康。

    （1）工业上生产吊白快的反应原理可用以下两个方程式表示：

    ＿Zn+＿NaHSO3→＿Na2S2O4+＿Na2Zn（SO3）2+＿H2O

    Zn+ZnS2O4+2Na2CO3+2CH2O+6H2O→2（NaHSO2·CH2O·2H2O）+2ZnCO3↓+2NaOH

    配平第一个方程式并指出硫元素在两个反应中化合价变化。

    （2）次硫酸氢钠可与氢氧化钾溶液反应，试写出反应的离子方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

    （3）吊白块能保鲜防腐是利用了＿＿＿＿＿＿＿＿＿，能漂白有色物质是利用了＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是

    A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程

    B．将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀

    C．合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强

    D．铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e- = Fe3+，继而形成铁锈

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