练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】在373K时，把0.1mol气体通入体积为lL的恒容密闭容器中，立即出现红棕色。在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法错误的是

    A. 压缩容器，颜色加深

    B. 在平衡时体系内含0.04mol

    C. 以的浓度变化表示的平均反应速率为0.001mol/（L·s）

    D. 平衡时，如果再充入一定量，则可提高的转化率

    【答案】D

    【解析】

    N2O42NO2

    起始时物质的量(mol) 0.1 0

    变化的物质的量(mol) x 2x

    平衡时物质的量(mol) 0.1-x 2x

    在恒温恒容条件下，气体的压强与气体的总物质的量成正比，在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍，则：=1.6，解得：x=0.06；

    A．压缩容器，反应物和生成物浓度增增大，此时平衡逆向移动，但根据勒夏特列原理，此时容器内气体颜色比原平衡深，故A正确；

    B．由分析知，平衡时体系内含0.04mol，故B正确；

    C．以的浓度变化表示的平均反应速率为=0.001mol/(L·s)，故C正确；

    D．由N2O42NO2，平衡时如果再充入一定量N2O4，相当于增大压强，化学平衡逆向移动，N2O4的转化率降低，故D错误；

    故答案为D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是

    A. 在核磁共振氢谱中有5个吸收峰

    B. 红外光谱图只能确定有机物中所含官能团的种类和数目

    C. 质谱法不能用于相对分子质量的测定

    D. 核磁共振氢谱、红外光谱和质谱都可用于分析有机物结构

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜、铁、铝是重要的金属材料，铜、铁、铝及其化合物有非常重要的用途。

    （1）高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能水处理剂。湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO 、OH 、FeO42、Cl 、H2O。

    ①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：________________________________。

    ②若反应过程中转移了 0.3mol 电子，则还原产物的物质的量为_______mol。

    （2）以铝土矿(主要成分为Al2O3和Fe2O3、SiO2)为原料制备铝的一种工艺流程如下：

    ①滤渣主要成分为________。

    ②在实验室灼烧操作应选择的实验仪器为_________。

    ③反应II中，加入NaHCO3一段时间才有沉淀生成，写出加入少量NaHCO3时发生反应的离子方程式____________________________________。

    （3）已知25 ℃时Ksp[Cu(OH)2]=2.2×1020，Ksp[Al(OH)3]=1.1×1033。在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol·L1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_________沉淀(填化学式)。

    （4）以含有少量硫酸的硫酸铜溶液为原料制备铜：a g铁粉与上述溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为___________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生欲配制3.6 mol/L的H2SO4溶液80 mL，探究硫酸的性质。实验室有两种不同浓度的硫酸可供选用：① 25%的硫酸(ρ＝1.18 g/mL)；②98%的硫酸 (ρ＝1.8 g/mL)。请回答下列问题：

    （1）配制该硫酸溶液应选用的玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外还有________；

    （2）本实验需量取所选用硫酸的体积为____________________mL；

    （3）下列操作会使得所配硫酸溶液浓度偏低的是____________

    a.量取硫酸溶液的量筒未用蒸馏水洗涤

    b.硫酸稀释后立即转移至容量瓶中

    c.转移的时候不小心有少许洒到实验台上

    d.定容摇匀时，液面下降又加水

    e.定容时仰视刻度线

    （4）取所配硫酸溶液，往其中加入BaCl2溶液，观察有白色沉淀出现。试回答：如何证明溶液中的硫酸根离子沉淀完全？__________________________________；

    （5）将100mL标号为②的浓硫酸与水(密度为1g/ml)混合，其质量分数为49﹪，则水的体

    积________100mL（填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的固体NaHCO3，D为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题：

    （1）在A试管内发生反应的化学方程式是_____。

    （2）B装置的作用是_____。

    （3）在双球干燥管内发生反应的化学方程式为____。

    （4）双球干燥管内及D处观察到的实验现象是_____。

    （5）若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则双球干燥管内及D处观察到的实验现象是：____。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，向容积固定为a L的密闭容器中充入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡状态的标志是

    A. 容器内气体密度不随时间变化

    B. 容器内气体的平均相对分子质量不随时间变化

    C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2

    D. 消耗0.1 mol X的同时生成0.2 mol Z

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计如下实验方案，以分离KNO3和Ba(NO3)2两种固体混合物试回答下列问题

    供选试剂：Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、硫酸、硝酸

    (1)试剂a是_______加入试剂b所发生反应的离子方程式为___________________________

    (2)该方案能否达到实验目的：__________________________（填能或不能）若不能，应如何改进？__________________________（若能此问不用回答）

    (3)若要测定原混合物中Ba(NO3)2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外至少还要获得的数据是__________的质量

    (4)用所制备的KNO3固体配制0.1 mol/L KNO3溶液450mL,回答下列问题：

    ①配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、______________

    ②需要用托盘天平称量_______g KNO3固体)

    ③下列情况会使所配溶液浓度偏低的是________

    A.称量固体时，砝码与药品的位置放反了，即“左码右物”

    B.使用有少量蒸馏水的容量瓶

    C.定容时俯视刻度线观察液面

    D.洗涤和转移时有液体外溅

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

    A. SO2CaSO3CaSO4

    B. FeFe2O3FeCl3

    C. HCl(aq)Cl2Ca(ClO)2

    D. Cu2(OH)2CO3CuOCuCl2(aq)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向100mL0.1mol·L－1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如下图所示。则下列说法中正确的是

    A. a点时溶液中所含主要溶质为(NH4)2SO4

    B. a→b段发生反应的离子方程式是 SO＋Ba2＋===BaSO4↓

    C. b点为最大沉淀量，对应的纵坐标值为0.02

    D. c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200 mL

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案