将固体NH4I置于密闭容器中.在某温度下发生下列可逆反应:NH4I(s)?NH3.2HI(g)?H2(g)+I2(g),当反应达到平衡时.c(H2)=0.5mol/L.c(HI)=4mol/L.则c(NH3)是( ) A.5 mol/LB.4.5 mol/LC.4 mol/LD.3.5 mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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将固体NH₄I置于密闭容器中，在某温度下发生下列可逆反应：NH₄I（s）?NH₃（g）+HI（g），
2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）；当反应达到平衡时，c（H₂）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，则c（NH₃）是（　　）

A、5 mol/L

B、4.5 mol/L

C、4 mol/L

D、3.5 mol/L

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：NH₄I分解出的HI为平衡与已分解的之和，即为NH₄I分解出的NH₃物质的量浓度，I₂来自HI的分解，根据I₂为0.5摩/升可知，HI分解的浓度，进而计算NH₃的浓度．

解答： 解：反应达到平衡时[I₂]=0.5mol/L，根据2HI（气）?H₂（气）+I₂（气）可知，HI分解的浓度为2×0.5mol/L=1mol/L，
反应达到平衡时[HI]=4mol/L，所以平衡时NH₃的浓度[NH₃]=4mol/L+1mol/L=5mol/L．
故选A．

点评：本题考查化学平衡的计算，解题关键在于明白NH₄I分解出的HI为平衡与已分解的之和．

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（2）外因：

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．
②压强：

．
③温度：

．
④催化剂：

．
⑤其他因素：

．

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B的物质的量浓度（mol?L^-1）	2.5	1.3	1.0	1.0	1.8	2.0	2.0
D的物质的量浓度（mol?L^-1）	0	2.4	3.0	3.0	1.4	1.0	1.0