Question

硝酸工业在国民生产中起着重要作用，工业生产硝酸的主要反应是：4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H=-1025kJ/mol
（1）降低温度，K值

 

（填“增大”、“减小”或“不变”），该反应若产生1mol气态H₂O放出的热量为

 

KJ
（2）在某一容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的来那个浓度如下表

时间/浓度	C（NH3）（mol/L）	C（O2）（mol/L）	C（NO）（mol/L）
起始	0.8	1.6	0
第2min	0.6	A	0.2
第4min	0.3	0.975	0.5
第6min	0.3	0.975	0.5
第8min	0.3	1.6	0.5

①起始时物料比c （O₂）：c （NH₃）＞1.25，其原因是

 

②反应在第2min到第4min时O₂的平均反应速率为

 

mol/（L?min）

Answer 1

考点：反应热和焓变,化学反应速率的影响因素

专题：基本概念与基本理论

分析：（1）正反应放热，则降低温度平衡正向移动；结合热化学方程式计算；
（2）①增加一种物质的浓度，可以提高另一种物质的转化率；
②先根据速率公式求出NO的速率，然后根据速率之比等于化学计量数之比求出O₂的速率；

解答： 解：（1）正反应放热，则降低温度平衡正向移动，则平衡常数增大，由热化学方程式可知生成6mol气态H₂O，放出1025kJ热量，则生成1mol水，放出的热量为

1025

6

=170.8kJ，故答案为：增大；170.8；
（2）①因增加一种物质的浓度，可以提高另一种物质的转化率，所以合成氨中往往增加氧气的浓度来提高氨气的转化率，
故答案为：增大氨气的转化率；
②第2min到第4min时NO的平均反应速率

0.3mol/L

2min

=0.15mol/L?min，V（O₂）=

5

4

V（NO）=0.1875mol/L?min，故答案为：0.1875．

点评：本题主要考查化学平衡的移动，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目涉及知识点较多，涉及到化学反应速率的计算，外界条件对平衡的影响，难度较大．