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    （1）对于一个原子来说：质子数=____________=____________。原子的质量几乎全部在____________上，这是由于________________________________________________。

    （2）________________________称为质量数。它在数值上等于____________，可表示为________________________。

    （3）一般用符号代表__________________。符号的意义是__________________。

    （1）核电荷数  核外电子数  原子核  电子的相对质量为一个质子（或中子）的

    （2）原子核中质子数和中子数之和  质子数和中子数的和

    质子数（Z）+中子数（N）=质量数（A）

    （3）质量数为A、质子数为Z的原子  质量数为35，质子数为17的氯原子

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化成无毒气体．
    （1）汽油在不同
    空
    燃
    比（空气与燃油气的体积比）时尾气的主要成分不同，
    空
    燃
    比较小时的有毒气体主要是
    CO
    CO
    （填化学式）．
    （2）人们把拆开1mol化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．
    已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ?mol-1、497kJ?mol-1．
    查阅资料获知如下反应的热化学方程式：
    N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ?mol-1
    N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+68kJ?mol-1
    2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
    ①一定条件下，N2与O2反应生成NO或NO2均能够自发进行，其原因是
    △S＞0
    △S＞0
    ；NO分子中化学键的键能为
    631.5
    631.5
    kJ?mol-1．
    ②CO与NO2反应的热化学方程式为4CO（g）+2NO2（g）=4CO2（g）+N2（g）△H=
    -1200kJ?mol-1
    -1200kJ?mol-1
    ．对于该反应，温度不同（T2＞T1）、其他条件相同时，下列图象正确的是
    乙
    乙
    （填代号）．

    （3）目前科学家设想将排放到空气中CO2转化为有机物来有效实现碳循环，如：
    A.6CO2+6H2O 
    光合作用
    C6H12O6+6O2     B．CO2+3H2
    催化剂
    .
    △
    CH3OH+H2O
    C．CO2+CH4
    催化剂
    △
    CH3COOH             D.2CO2+6H2
    催化剂
    △
    CH3OCH3+3H2O
    以上反应中原子利用率最高的是
    C
    C
    ，最节能的是
    A
    A
    ．某物质X的核磁共振氢谱只有一个峰，可与CO2发生加聚反应生成可降解塑料，反应如下：，则X的结构简式为
    ．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化成无毒气体．
    （1）汽油在不同
    空
    燃
    比（空气与燃油气的体积比）时尾气的主要成分不同，
    空
    燃
    比较小时的有毒气体主要是______（填化学式）．
    （2）人们把拆开1mol化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．
    已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ?mol-1、497kJ?mol-1．
    查阅资料获知如下反应的热化学方程式：
    N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ?mol-1
    N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+68kJ?mol-1
    2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
    ①一定条件下，N2与O2反应生成NO或NO2均能够自发进行，其原因是______；NO分子中化学键的键能为______kJ?mol-1．
    ②CO与NO2反应的热化学方程式为4CO（g）+2NO2（g）=4CO2（g）+N2（g）△H=______．对于该反应，温度不同（T2＞T1）、其他条件相同时，下列图象正确的是______（填代号）．

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    （3）目前科学家设想将排放到空气中CO2转化为有机物来有效实现碳循环，如：
    A.6CO2+6H2O 
    光合作用
    C6H12O6+6O2     B．CO2+3H2
    催化剂
    .
    △
    CH3OH+H2O
    C．CO2+CH4
    催化剂
    △
    CH3COOH             D.2CO2+6H2
    催化剂
    △
    CH3OCH3+3H2O
    以上反应中原子利用率最高的是______，最节能的是______．某物质X的核磁共振氢谱只有一个峰，可与CO2发生加聚反应生成可降解塑料，反应如下：
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    ，则X的结构简式为______．

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    科目：高中化学 来源：2011年江苏省宿迁市泗阳县致远中学高考化学模拟试卷（解析版） 题型：解答题

    汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化成无毒气体．
    （1）汽油在不同比（空气与燃油气的体积比）时尾气的主要成分不同，比较小时的有毒气体主要是______（填化学式）．
    （2）人们把拆开1mol化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．
    已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ?mol-1、497kJ?mol-1．
    查阅资料获知如下反应的热化学方程式：
    N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ?mol-1
    N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+68kJ?mol-1
    2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
    ①一定条件下，N2与O2反应生成NO或NO2均能够自发进行，其原因是______；NO分子中化学键的键能为______kJ?mol-1．
    ②CO与NO2反应的热化学方程式为4CO（g）+2NO2（g）=4CO2（g）+N2（g）△H=______．对于该反应，温度不同（T2＞T1）、其他条件相同时，下列图象正确的是______（填代号）．

    （3）目前科学家设想将排放到空气中CO2转化为有机物来有效实现碳循环，如：
    A.6CO2+6H2O C6H12O6+6O2     B．CO2+3H2CH3OH+H2O
    C．CO2+CH4CH3COOH             D.2CO2+6H2CH3OCH3+3H2O
    以上反应中原子利用率最高的是______，最节能的是______．某物质X的核磁共振氢谱只有一个峰，可与CO2发生加聚反应生成可降解塑料，反应如下：，则X的结构简式为______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    请认真阅读如下材料，然后回答有关问题。

    材料一:向可溶性铝盐溶液中加入氨水，会生成白色的胶状氢氧化铝沉淀，该沉淀既可溶于强酸之中，又可溶于强碱之中，因此是一种两性氢氧化物。有人认为，氢氧化铝之所以具有两性，原因是在水中存在下列酸式电离和碱式电离的有关平衡：

    H+++H2OAl(OH)3Al3++3OH-。

    材料二：在共价键中有一种价键与一般的形成方式不同，即一方（设为A方）提供两个电子，另一方（设为B方）具有接受两个电子的空轨道，从而形成如下一种特殊化学键：A→B。这样的共价键叫做配位键。如和H3O+中各有一个共价键是配位键，用“→”表示，箭头指向没提供电子的原子。即

    同共价键一样，配位键可以存在于分子之中（如H2SO4、AlCl3等），也可以存在于离子之中（如）。

    材料三：已知气态氯化铝分子以双聚形式存在，其中Al－Cl键为共价键，其结构式如上图中间结构所示。图中“Cl→Al”表示Cl原子提供了一对电子与Al原子共享。又已知硼酸H3BO3为白色固体，溶于水显弱酸性，但它却只是一元酸。

    （1）通过对有关信息的学习，你对于硼酸只是一元酸是怎样认识的？

    你可以通过硼酸在水溶液中的电离平衡，来解释它只是一元酸的原因。请写出下面方程式右端的两种离子的表达式：

    （2）你对于材料一中氢氧化铝的有关电离方程式是怎样认识的？你完全认可吗？如果不认可，请你写出你认为的铝酸的电离方程式：________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    请认真阅读如下材料，然后完成有关问题。

    材料1  向可溶性铝盐溶液中加入氨水，会生成白色的胶状氢氧化铝沉淀，该沉淀既可溶于强酸之中，又可溶于强碱之中，因此是一种两性氢氧化物。有人认为，氢氧化铝之所以具有两性，原因是在水中存在下列酸式电离和碱式电离的有关平衡：H+++H2OAl(OH)3Al3++3OH-。

    材料2  在共价键中有一种价键与一般的形成方式不同，即一方(设为A方)提供两个电子，另一方(设为B方)具有接受两个电子的空轨道，从而形成如下一种特殊化学键：A→B。这样的共价键叫做配位键。如和H3O+中各有一个共价键是配位键，用“→”表示，箭头指向没提供电子的原子。即：

    同共价键一样，配位键可以存在于分子之中(如H2SO4、AlCl3等)，也可以存在于离子之中(如)。

    材料3  已知气态氯化铝分子以双聚形式存在，其中Al—Cl键为共价键，其结构式如上图中间结构所示。图中“Cl→Al”表示Cl原子提供了一对电子与Al原子共享。又已知硼酸H3BO3为白色固体，溶于水显弱酸性，但它却只是一元酸。

    (1)通过对有关信息的学习，你对于硼酸只是一元酸是怎样认识的？

    你可以通过硼酸在水溶液中的电离平衡，来解释它只是一元酸的原因。你能写出下面方程式右端的两种离子的表达式吗？

    (2)你对于材料1中氢氧化铝的有关电离方式是怎样认识的？你完全认可吗？如果不认可，你能写出你认为的铝酸的电离方程式吗？

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