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    下列化学反应中，不属于四种基本反应类型但属于氧化还原反应的是（　　）
    A、Cu2（OH）2CO3=2CuO+H2O+CO2↑
    B、NaOH+HCl=NaCl+H2O
    C、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    D、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    考点：氧化还原反应,化学基本反应类型
    专题：物质的性质和变化专题
    分析：含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，四种基本反应类型为化合、分解、置换、复分解，结合物质类别及反应类型来解答．
    解答： 解：A．为分解反应，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故A不选；
    B．为复分解反应，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故B不选；
    C．不属于四种基本反应类型，只有过氧化钠中氧元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C选；
    D．为化合反应，Fe、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故D不选；
    故选C．
    点评：本题考查氧化还原反应及基本反应类型的判断，为高频考点，把握反应分类及分类依据为解答的关键，注意物质类别及元素化合价判断，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
    B、NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后显酸性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
    C、FeI2溶液中通入少量Cl2：2 Fe2++Cl2=2 Fe3++2Cl-
    D、向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰使SO42-沉淀完全NH4++Al3++2Ba2++2SO42-+4OH-=Al（OH）3↓+NH3?H2O+2BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、硫酸钡难溶于水，故硫酸钡为弱电解质
    B、硝酸钾溶液能导电，故硝酸钾溶液为电解质
    C、二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳为弱电解质
    D、石墨虽能导电，但既不是电解质，也不是非电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组实验装置能达到实验目的是（　　）
    A、用图1所示装置组成锌铜原电池
    B、用图2所示装置可用来测定H2O2的分解速率
    C、用图3所示装置测定稀硫酸和稀NaOH反应的中和热
    D、用图4所示装置研究温度对2NO2（g）?N2O4（g）平衡的影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于油脂的叙述正确的是（　　）
    A、油脂有固定的熔、沸点
    B、油脂是高级脂肪酸的甘油酯
    C、油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色
    D、油脂分成油和脂肪，油的熔点高于脂肪

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于在密闭容器中发生的化学反应N2+3H3?2NH3已达平衡，如果保持其他条件不变，只增加N2的浓度，则（　　）
    A、只有正反应速率增大
    B、逆反应速率减小
    C、正逆反应速率同时增大
    D、正逆反应速率同时减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知H2（g）+Br2（l）→2HBr（g）+42kJ．1mol Br2（g）液化放出的能量为30kJ，其它相关数据如表：
      H2（g） Br2（g） HBr（g）
    1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 436 a 369
    则表格中的a值为（　　）
    A、404B、344
    C、230D、200

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子中，不能在溶液中大量共存的是（　　）
    A、H+、Cl-、Na+、SO42-
    B、Mg2+、NO3-、K+、Br-
    C、H+、Na+、Cl-、CO32-
    D、OH-、NO3-、Na+、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在100℃时，把0.5mol N2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色．反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol?L-1．在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍．请回答下列问题：
    （1）前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为
     
    ；
    （2）平衡时，NO2的体积分数为
     
    ；
    （3）平衡时，N2O4的转化率为
     
    ；
    （4）平衡时，混合气体的平均摩尔质量为
     
    ．

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