Question

【题目】下列物质：①氢氧化钠溶液、②铜片、③碳酸钙、④蔗糖、⑤熔融的NaCl、⑥SO2气体、⑦碳酸氢钠、⑧盐酸

（1）能导电且属于电解质的是___________。（填编号）

（2）写出碳酸钙的电离方程式____________________________________。

（3）写出碳酸氢钠与氢氧化钠反应的离子方程式____________________________________。

（4）向100mL1.5mol/L的氢氧化钠溶液中缓慢通入一定量的CO2，反应后，向所得溶液中逐滴缓慢滴加一定浓度的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积（不考虑气体溶解于水）关系如图所示。

则

①氢氧化钠溶液与一定量的CO2充分反应后的溶液中溶质为_________（写化学式）。

②盐酸的浓度为________________________。

③B点时，产生的气体在标准状况下的体积为_________________L。

Answer 1

【答案】 ⑤ CaCO3==Ca2++ CO32- HCO3-+OH- ==CO32- + H2O NaOH和Na2CO3 0.5mol/L 1.12

【解析】（1）含有自由移动电子的物质可以导电，因此能导电且属于电解质的是熔融的NaCl，答案选。（2）碳酸钙完全电离，碳酸钙的电离方程式为CaCO3==Ca2++CO32-。（3）碳酸氢钠与氢氧化钠反应的离子方程式为HCO3-+OH-==CO32-+H2O。（4）加入盐酸200mL时开始生成气体，当加入盐酸300mL时不再产生气体，A→B段发生NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，而O→A段消耗的盐酸为A→B消耗的盐酸的二倍，应为NaOH和Na2CO3的混合物；加入300mL盐酸时气体不再发生变化，此时溶液中的溶质为氯化钠，根据钠离子守恒可知氯化钠是0.15mol，所以氯化氢是0.15mol，浓度是0.15mol÷0.3L＝0.5mol/L；AB段消耗HCl为0.1L×0.5mol/L=0.05mol，由NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑可知生成二氧化碳的物质的量为0.05mol，标况下二氧化碳的体积为：22.4L/mol×0.05mol=1.12L。