Question

由A、B两种常见化合物按物质的量之比为1：2组成混合物，其相互关系如图．已知A、B的焰色反应均呈黄色，C、D为两种常见的对大气无污染性的无色气体，但D能导致“温室效应”，F遇硫氰化钾溶液呈红色．根据以上条件回答下列问题：
（1）E的化学式______　　A的电子式______
（2）A物质与水反应的化学方程式______
（3）A、B按上述物质的量之比加热反应的化学方程式______
（4）B溶液与稀硫酸反应的离子方程式为______
（5）B溶液与F溶液反应的离子方程式为______

Answer 1

解：（1）E为Na₂CO₃，A为Na₂O₂，为离子化合物，电子式为，故答案为：Na₂CO₃；；
（2）Na₂O₂与水反应生成NaOH和O₂，反应的化学方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
故答案为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（3）根据元素质量守恒，可写出Na₂O₂和NaHCO₃按照1：2反应的化学方程式为4NaHCO₃+2Na₂O₂4Na₂CO₃+O₂↑+2H₂O，
故答案为：4NaHCO₃+2Na₂O₂4Na₂CO₃+O₂↑+2H₂O；
（4）NaHCO₃溶液与稀硫酸反应反应生成CO₂、H₂O和硫酸钠，反应的离子方程式为HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，
故答案为：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O；
（5）Fe³⁺与HCO₃^-发生互促水解反应生成Fe（OH）₃和CO₂，反应的离子方程式为Fe³⁺+3HCO₃^-=Fe（OH）₃↓+3CO₂↑，
故答案为：Fe³⁺+3HCO₃^-=Fe（OH）₃↓+3CO₂↑．
分析：A、B的焰色反应均呈黄色，说明都含有Na元素，C、D为两种常见的对大气无污染性的无色气体，但D能导致“温室效应”，说明D为CO₂，混合物与水反应生成气体C，C为O₂，应含有Na₂O₂，加热固体混合物可生成O₂，则混合物中应含有NaHCO₃，加入水生成NaOH和Na₂CO₃，通过过量CO₂生成NaHCO₃，则B为NaHCO₃，A为Na₂O₂，F遇硫氰化钾溶液呈红色，应含有Fe³⁺，红褐色沉淀F为Fe（OH）₃，结合物质的性质解答该题．
点评：本题考查无机物的推断，题目难度较大，综合度较高，解答本题时注意把握推断题的突破口，为解答该题的关键，学习中要牢固把握相关物质的性质，易错点为（3），注意从守恒的角度书写化学方程式．