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下列叙述正确的是(  )
分析:A.根据电荷守恒判断;
B.pH=11的NaOH溶液中c(NaOH)=0.001mol/L,pH=3的醋酸溶液中c(CH3COOH)>0.001mol/L,等体积混合,酸剩余;
C.醋酸的浓度越大,其电离程度越小;
D.向氨水中加入硫酸铵,铵根离子浓度增大,抑制一水合氨电离.
解答:解:A.当溶液pH=7时,溶液中c(OH-)=c(H+),溶液中存在电荷守恒2c(SO42-)+c(OH-)=c(H+)+c(NH4+),所以c(SO42-)<c(NH4+),故A错误;
B.pH=11的NaOH溶液中c(NaOH)=0.001mol/L,pH=3的醋酸溶液中c(CH3COOH)>0.001mol/L,等体积混合,酸剩余,溶液呈酸性,酸能使石蕊试液呈红色,故B正确;
C.醋酸的浓度越大其电离程度越小,所以两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1>10c2,故C错误;
D.向氨水中加入硫酸铵固体,铵根离子浓度增大,抑制一水合氨电离,则溶液中氢氧根离子浓度减小,一水合氨分子浓度增大,所以溶液中
c(OH-)
c(NH3?H2O)
减小,故D错误;
故选:B.
点评:本题考查了酸碱混合溶液定性判断,根据电荷守恒、弱电解质电离平衡的影响因素等知识来分析解答,易错选项是C,注意弱电解质电离程度与溶液浓度的关系,为易错点.
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