Question

下列叙述正确的是（　　）

• A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）
• B．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
• C．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂，pH分别为a和a+1，则c₁=10c₂
• D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中

  c(OH-)

  c(NH3?H2O)

  增大

Answer 1

分析：A．根据电荷守恒判断；
B．pH=11的NaOH溶液中c（NaOH）=0.001mol/L，pH=3的醋酸溶液中c（CH₃COOH）＞0.001mol/L，等体积混合，酸剩余；
C．醋酸的浓度越大，其电离程度越小；
D．向氨水中加入硫酸铵，铵根离子浓度增大，抑制一水合氨电离．

解答：解：A．当溶液pH=7时，溶液中c（OH^-）=c（H⁺），溶液中存在电荷守恒2c（SO₄^2-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺），所以c（SO₄^2-）＜c（NH₄⁺），故A错误；
B．pH=11的NaOH溶液中c（NaOH）=0.001mol/L，pH=3的醋酸溶液中c（CH₃COOH）＞0.001mol/L，等体积混合，酸剩余，溶液呈酸性，酸能使石蕊试液呈红色，故B正确；
C．醋酸的浓度越大其电离程度越小，所以两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂，pH分别为a和a+1，则c₁＞10c₂，故C错误；
D．向氨水中加入硫酸铵固体，铵根离子浓度增大，抑制一水合氨电离，则溶液中氢氧根离子浓度减小，一水合氨分子浓度增大，所以溶液中

c(OH-)

c(NH3?H2O)

减小，故D错误；
故选：B．

点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断，根据电荷守恒、弱电解质电离平衡的影响因素等知识来分析解答，易错选项是C，注意弱电解质电离程度与溶液浓度的关系，为易错点．