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聚酰胺—66常用于生产帐篷、渔网、降落伞及弹力丝袜等织物,可利用下列路线合成:

 

(1)能与银氨溶液反应的B的同分异构体的结构简式为                 ,

(2)D的结构简式为            ,①的反应类型为             ,

(3)为检验D中的官能团,所用试剂包括NaOH水溶液及           ,

(4)由F和G生成H的反应方程式为                              。

 

(1)CH3CH2CH2CHO;(CH3)2CHCHO;

(2)CH2ClCH2CH2CH2Cl;取代反应;

(3)HNO3;AgNO3;

(4)

【解析】(1)根据B的结构简式:,其分子式为:C4H8O;能与银氨溶液反应的结构中要求含有醛基,可写为:CH3CH2CH2CHO、(CH3)2CHCHO;

(2)CH2ClCH2CH2CH2OH和HCl发生取代反应,氯原子替代其中的羟基,生成CH2ClCH2CH2CH2Cl;CH2ClCH2CH2CH2Cl和HCN反应生成

CH2CNCH2CH2CH2CN和HCl,此反应属于取代反应;

(3)D中含有氯原子,检验时需用氢氧化钠的水溶液取代后再检验产物中的氯离子,可加入HNO3和AgNO3溶液;

(4)根据题给信息,可知CH2CNCH2CH2CH2CN在两个反应中分别生成HOOC(CH2)4COOH和H2N(CH2)6NH2、两物质之间能发生缩聚反应生成高分子化合物,方程式为:

 

 

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学铁及其化合物主要性质(解析版) 题型:选择题

下列物质的转化在给定条件下能实现的是  

A.①③ B.②⑤ C.②④ D.④⑤

 

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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学选做题练习4(解析版) 题型:填空题

煤是重要的能源,也是化工生产的重要原料。

(1)煤燃烧产生的废气直接排放到空气中,可能导致的环境污染问题是_______。

(2)下图是对煤矿燃烧产生的废气进行常温脱硫处理的流程示意图。

 

①废气脱硫过程中,主要反应的化学方程式为______________、_____________;

②在煤矿中直接添加一种物质,可有效减少煤矿燃烧产生的SO2,该物质是___;

③石膏的工业生产中的用途是_________________(写出一种用途即可)。

(3)煤经过___________(填加工方法)可以得到焦炉煤气、煤矿焦油和焦炭。煤焦油经过_______(填加工方法)可得到芳得族化合物。煤矿也可以用氢化法转化燃油,氢化法的本质是______________。

(4)煤可以液化转化为CH3OH,有人设计出在KOH溶液中用电极表面镀一层细小的铂粉做电极,铂吸附气体的能力强,性质稳定,利用CH3OH和O2构成的燃料电池的能量转化主要形式是    ,负极反应式为      ,电极表面镀铂粉的原因为           。

 

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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学选做题练习2(解析版) 题型:填空题

硅在地壳中的含量较高。硅及其化合物的开发由来已久,在现代生活中有广泛应用。回答下列问题:

(1)1810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时,得到一种“金属”。这种“金属”可能是        。

(2)陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料。其中,生产普通玻璃的主要原料有      。

(3)高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线,其中一种工艺流程示意图及主要反应如下:

 

①用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅,该反应的化学方程式为       ;碳化硅又称        ,其晶体结构与       相似。

②在流化床反应的产物中,SiHCl3大约占85%,还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等,有关物质的沸点数据如下表,提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和      。

物质

Si

SiCl4

SiHCl3

SiH2Cl2

SiH3Cl

HCl

SiH4

沸点/℃

2355

57.6

31.8

8.2

-30.4

-84.9

-111.9

 

③SiHCl3极易水解,其完全水解的产物为        。

(4)氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料,这些原料是        。

 

 

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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学选做题练习1(解析版) 题型:填空题

硅是重要的半导体材料,构成了现代电子工业的基础。回答下列问题:

(1)基态Si原子中,电子占据的最高能层符号        ,该能层具有的原子轨道数为       、电子数为          。

(2)硅主要以硅酸盐、        等化合物的形式存在于地壳中。

(3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体,其中原子与原子之间以         相结合,其晶胞中共有8个原子,其中在面心位置贡献        个原子。

(4)单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4CI在液氨介质中反应制得SiH4,该反应的化学方程式为               。

(5)碳和硅的有关化学键键能如下所示,简要分析和解释下列有关事实:

化学键

C-C

C-H

C-O

Si-Si

Si-H

Si-O

键能(KJ/mol)

356

413

336

226

318

452

①硅与碳同族,也有系列氢化物,但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多,原因是                 。

②SiH4的稳定性小于CH4,更易生成氧化物,原因是                        。

(6)在硅酸盐中,SiO44-四面体(如下图a)通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图b为一种无限长单链结构的多硅酸根;其中Si原子的杂化形式为             。Si与O的原子数之比为        化学式为    。

 

 

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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学资源的综合应用(解析版) 题型:选择题

环境与可持续发展是现在国际的主题,利用海水是可持续发展的一个任务,对于海水的利用认识错误的是

A.海水中有大量人类需要的物质,人类可以大量开发海水中的物质,以满足资源短缺的问题

B.海水可以成为廉价的能源基地,但不能开发过度,要适度使用和开发

C.可以用太阳能电解海水以获取氢能源

D.人类在利用海水时要兼顾海洋生物和海洋生态平衡

 

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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学离子的性质及检验(解析版) 题型:选择题

某溶液中含有NO、、S2-4种离子,若向其中加入过量的盐酸,微热并搅拌,再加入过量的氢氧化钠溶液,则溶液中离子数目大量减少的是

A.只有S2- B.S2-和NO3-

C.、S2-和NO3- D.4种离子都减少

 

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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学离子共存(解析版) 题型:选择题

下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是

A.在c()=0.1 mol·L-1的溶液中:、Al3+、Cl-、

B.有大量NO存在的强酸性溶液中:、Ba2+、Fe3+、Cl-

C.由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中:Na+、Al3+、CH3COO-、I-

D.能使pH试纸变红的溶液中:ClO-、S2-、Na+、K+

 

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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学选做题练习3(解析版) 题型:填空题

苯酚是一种重要的化工原料。以苯酚为主要起始原料,经下列反应可制得香料M和高分子化合物N。(部分产物及反应条件已略去)

 

(1)B的官能团名称_____________。苯酚与浓溴水反应生成白色沉淀,可用于苯酚的定性检验和定量测定,反应的化学方程式为                    。

(2)已知C的分子式为C5H12O,C能与金属Na反应,C分子中有3中不同化学环境的氢原子,则M的结构简式为                        。

(3)生成N的反应的化学方程式                  ,反应类为         。

(4)以苯酚为基础原料也可以合成防腐剂F,已知F的相对分子质量为152,其中氧元素的质量分数为31.58%,F完全燃烧只生成CO2和H2O,则F的分子式是               ;

已知F具有如下结构特征:

①分子结构中含有苯环,能与NaHCO3溶液反应,但不能发生水解反应;

②分子结构中不存在“-O-O-”的连接方式。

符合上述条件的F的同分异构体有            种,其中核磁共振氢谱显示其分子中含有4种不同的氢原子的是          (写结构简式)

 

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