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    4．在下列反应中：
    A． 2F2+2H2O═4HF+O2          B.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    C．CaO+H2O═Ca（OH）2          D.2H2O$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2H2↑+O2↑   E.3NO2+H2O═2HNO3+NO
    上述A～E五个反应中，水只作氧化剂的是B，水只作还原剂的是A，水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应是E．（均填字母序号）

    分析 水得电子化合价降低时作氧化剂、失电子化合价升高时作还原剂，水中元素化合价既升高又降低时作氧化剂和还原剂，既不升高也不降低时既不作氧化剂又不作还原剂．

    解答 解：A.2F2+2H2O=4HF+O2中水中O元素化合价由-2价变为0价，则水作还原剂；         
    B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中水中H元素化合价由+1价变为0价，则水作氧化剂；
    C．CaO+H2O=Ca（OH）2中各元素化合价不变，不是氧化还原反应；         
    D.2H2O$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2H2↑+O2↑中水中O元素化合价由-2价变为0价，H元素化合价由+1价变为0价，所以水既是氧化剂又是还原剂；
    E．3NO2+H2O=2HNO3+NO中水中各元素化合价不变，N元素化合价由+4价变为+2价、+5价，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，
    则水只作氧化剂的是B，水只作还原剂的是A，水既作氧化剂又作还原剂的是D，水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是E，
    故答案为：B；A；E．

    点评 本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化结合基本概念即可解答，知道常见元素化合价，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．下图中所涉及的A、B、C、D、E、F和G等都是中学化学教材中常见物质．其中，B、E为金属单质，D为气体．反应①②是置换反应，反应①②③均在高温下进行．A为常温下最常见的液体，B、C都有磁性，E、F既能溶于NaOH又能溶于HCl．

    （1）C的化学式Fe3O4，C与足量盐酸反应的化学方程式Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O；
    （2）反应③化学方程式3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe；E加入过量的NaOH溶液对应离子反应方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；
    （3）G溶液中加入酸性的H2O2溶液后变黄色，对应离子反应方程式2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；．
    （4）纯净G的溶液中金属阳离子检验方法向溶液中加入KSCN溶液，无明显现象，再加入氯水，变成红色；向G溶液中加入NaOH溶液后的现象是生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，再变成红褐色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂．合成α-萜品醇G的路线之一如下：

    已知：RCOOC2H5$→_{②H+/H_{2}O}^{①R′MgBr（足量）}$
    请回答下列问题：
    （1）A所含官能团的名称是羰基、羧基
    （2）B的分子式为C8H14O3；试剂Y的结构简式为CH3MgBr．
    （3）C→D、E→F的反应类型分别为取代反应、酯化反应或取代反应．
    （4）C→D的化学反应方程式为．
    （5）通过常温下的反应，区别E、F和G的试剂是Na和NaHCO3溶液．
    （6）写出同时满足下列条件的B的同分异构体的结构简式：．
    ①链状化合物       ②能发生银镜反应       ③核磁共振氢谱有2个吸收峰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．已知A、B、C为中学化学中常见的单质，在室温下A为固体，B和C为气体，向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液显红色．在适宜的条件下可发生如下关系的化学反应．

    回答以下问题：
    （1）A、B、C分别是什么物质：AFeBCl2CH2．
    （2）写出D溶液中通入SO2的离子方程式：2Fe3++SO2+2H2O═SO42-+2Fe2++4H+．
    （3）若向含amolFeI2和bmolFeBr2的溶液中通入cmol气体B，当I-、Fe2+、Br-被完全氧化时c为：$\frac{3}{2}$（a+b）（用a、b表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
    （1）则25℃时水的电离平衡曲线应为A（填“A”或“B”），请说明理由水的电离是吸热过程，温度低时，水的电离程度小，c（H+）、c（OH-）小
    （2）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为10：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．关于单质硫的叙述：①通常情况下为黄色粉末 ②不溶于水，易溶于酒精和CS2 ③氧化性比氯弱④只能被还原不能被氧化⑤医药上用来做硫磺软膏，治疗某些皮质病，其中正确的是（　　）
    A．①②③⑤B．②③⑤C．③④⑤D．①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．实验室可用下图所示装置制取氨，再用氨与氧化铜反应以检验氨的某些性质（最后C装置中氧化铜变成铜，且导管排出的是氮气和水蒸汽）．

    （1）写出A中反应的化学方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
    （2）写出C中反应的化学方程式：2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O此反应中氨表现出还原性．
    （3）B中盛装的固体是碱石灰，其作用是用来干燥氨气
    （4）停止实验时，应先撤C装置中的酒精灯（填“A”或“C”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．用如图所示装置证明浓硫酸的强氧化性，并检验产物的性质．请回答：

    （1）写出装置①中的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （2）装置③中反应的化学方程式：2H2S+SO2═2H2O+3S↓．
    （3）装置④中的现象可证明SO2有还原性．
    （4）装置⑥中反应的离子方程式为SO2+2OH-═SO32-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇
    2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）25℃时，K=2.95×1011①
    2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）    25℃时，K=1.71×1022②
    （1）写出反应①的平衡常数表达式K=$\frac{c（{C}_{2}{H}_{5}OH）•{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）•{c}^{6}（{H}_{2}）}$．
    （2）条件相同时，反应①与反应②相比，转化程度更大的是②．
    （3）在一定压强下，测得反应①的实验数据如表．
    根据表中数据分析：
    温度（K）CO2
    转化率（%）
    n（H2）/n（CO2）    		500600700800
    1.545332012
    260432815
    383623722
    ①温度升高，K值减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）]，K值不变（填“增大”、“减小”或“不变”），对生成乙醇有利（填“有利”或“不利”）．

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