Question

X、Y、Z是分别位于不同周期的三种短周期元素，且原子序数逐渐增大，X、Z属于同一主族，三种元素可以形成原子个数比为1：1：1的化合物W．下列推测正确的是（　　）

• A、元素Z的氧化物一定属于碱性氧化物
• B、原子半径关系是：X＜Y＜Z
• C、三种元素中，Y的金属性最强
• D、Y、Z都能形成含氧酸，且前者的酸性比后者酸性强

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X、Y、Z是位于不同周期的三种短周期元素，且原子序数逐渐增大，则X为H元素，X、Z属于同一主族，则Z为Na元素，三种元素可以形成原子个数比为1：1：1的化合物W，则Y为O元素，W为NaOH，据此解答．

解答： 解：X、Y、Z是位于不同周期的三种短周期元素，且原子序数逐渐增大，则X为H元素，X、Z属于同一主族，则Z为Na元素，三种元素可以形成原子个数比为1：1：1的化合物W，则Y为O元素，W为NaOH，
A．元素Z的氧化物有氧化钠、过氧化钠，氧化钠属于碱性氧化物，而过氧化钠不属于碱性氧化物，故A错误；
B．电子层越多原子半径越大，故原子半径H＜O＜Na，故B正确；
C．Y为氧元素，三元素中氧元素非金属性最强，Z为Na，三元素中Na的金属性最强，故C错误；
D．O、Na都不能能形成含氧酸，故D错误，
故选B．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，注意利用“不同周期的三种短周期元素且原子序数逐渐增大”进行推断，难度不大．