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    【题目】化学与生产、生活、社会等密切相关，下列说法正确的是

    A. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

    B. 用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，能减少白色污染及其危害

    C. 推广使用煤的液化技术，从根本上减少二氧化碳等温室气体的排放

    D. 明矾常用于水体杀菌消毒

    【答案】B

    【解析】试题分析：A、绿色化学是指利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，A错误；B、聚乙烯等塑料难降解，会造成白色污染，用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，能减少白色污染及其危害，B正确；C、推广使用煤液化技术，燃烧产物仍然有二氧化碳，不能减少温室气体的排放，C错误；D、明矾能净水但不能杀菌消毒，D错误。答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列气态氢化物这最稳定的是（　　）
    A.NH3
    B.H2S
    C.PH3
    D.H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某有机物X的结构简式为，下列有关叙述不正确的是 ( )

    A．1 mol X分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别为3 mol、4 mol、1 mol

    B．X在一定条件下能与FeCl3溶液发生显色反应

    C．X在一定条件下能发生消去反应和酯化反应

    D．X的化学式为C10H10O6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例来确定“北京人”年龄，这种测量方法叫铝铍测年法．关于26Al和10Be的说法不正确的是（ ）

    A. 10Be和9Be是中子数不同质子数相同的不同原子

    B. 10Be的原子核内中子数比质子数多2222

    C. 2.6g26Al3+中所含的电子数约为6.02×1023

    D. 26Al3+和26Mg2+的质子数、中子数和电子数均不相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[选做题——物质结构与性质]

    金属钛(Ti)是一种具有许多优良性能的的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。

    (l) Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。

    ① Ti2＋基态的电子排布式可表示为_____________________。

    ② BH4－的空间构型是______________________（用文字描述）。

    ③ 与钛同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有__________种。

    (2)二氧化钛（TiO2）是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。

    ①纳米TiO2催化的一个实例如下图所示。

    化合物甲的分子中采取杂化方式的碳原子个数为______________， 化合物乙中采取杂化的原子的第一电离能由小到大的顺序为________________。

    ②在 TiO2催化作用下，可将CN－氧化成CNO－，进而得到N2。与CNO－互为等电子体的分子、离子化学式分别为_________________、_______________（各写一种）。

    (3)金属钛内部原子的堆积方式与铜相同，都是面心立方堆积方式，如图。若该晶胞的密度为，阿伏加德罗常数为，则该晶胞的边长为______________cm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修5物质结构与性质]

    硼及其化合物在工业上有许多用途。工业上以铁硼矿为原料制备硼酸，铁硼矿含有Mg、Fe、Ca、Al、B、O等多种元素，它的主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4。

    （1）基态铁原子的外围电子层排布为 ，该元素位于元素周期表中的第 族，在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在，其中 更稳定。

    （2）以硼酸为原料可制得NaBH4, B原子的杂化方式为 。

    （3）工业上冶炼铝不用氯化铝，因为氯化铝易升华，其双聚物Al2Cl6结构如图所示。1mol该分子中含 个配位键，该分子 （填“是”或“不是”）平面型分子。

    （4）依据第二周期元素第一电离能的变化规律，参照图中B、C、O、F元素的位置，用小黑点表示N元素的相对位置。

    （5）Al单质为面心立方晶体，其晶体参数a=0.405nm，列式表示Al单质的密度： g·cm－3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组设计如下实验方案。将浓硫酸与铜片反应制备SO2并进行相关实验探究，实验装置如下图所示：

    请回答下列问题：

    （1）装置B的作用是 。

    （2）设计装置C的目的是验证SO2的 性，装置C中发生反应的离子方程式是 。装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是 。

    （3）向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液时，反应有三种可能的情况：

    I．HSO3－与ClO－恰好反应

    Ⅱ．NaClO不足

    Ⅲ．NaClO过量


    甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请完成下表：（已知酸性：H2SO3>H2CO3>HClO）

    （4）请设计简单实验证明：室温下HSO3-的电离平衡常数Ka与水解平衡常数Kb的相对大小： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质用途的说法中，错误的是

    A．氯气可用于制漂白粉 B．液氨可用作制冷剂

    C．活性炭可以去除冰箱中的异味 D．二氧化硅可做半导体材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修5：有机化学基础]有机化合物G是一种高级香料，可通过下列反应路线合成：

    其中A~G分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件已略去。

    已知以下信息：

    ①A为一氯代芳香烃，相对分子质量为140.5 。

    ②1 mol C完全燃烧可生成54 g 水。

    请回答下列问题：

    （1）A在NaOH水溶液中发生反应生成M，M经催化氧化生成化合物N，N能够发生银镜反应，则A的结构简式为 ，B的名称为 。

    （2）A→B的反应类型是 ，D→F的反应类型是 。

    （3）C与银氨溶液反应的反应方程式是 。

    （4）G的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的芳香族化合物共有 种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且锋面积之比为2：2：2：1：1的有机物结构简式为 。

    （5）参照上述合成路线，设计一条由环己烷为起始有机原料制备的合成路线。（合成路线常用的表示方法：）

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