Question

12．用已知浓度的盐酸滴定用NaOH固体配成的碱溶液时，下列操作使滴定结果偏高的是（　　）

• A． 盛放待测液的锥形瓶使用前未用待测液润洗
• B． 用酚酞作指示剂，配制好的碱溶液在空气中吸收了少量二氧化碳气体
• C． 锥形瓶中颜色由红色变无色，马上记录终点读数，但半分钟不到，溶液又恢复红色
• D． 读标准酸液初始体积时俯视，终点时平视读数

Answer 1

分析 根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差．

解答 解：A．盛放待测液的锥形瓶使用前未用待测液润洗，待测液的物质的量不变，标准液的体积不变，结果不变，故A错误；
B．用酚酞作指示剂，配制好的碱溶液在空气中吸收了少量二氧化碳气体，生成碳酸氢钠，与盐酸反应比例不变，待测液的物质的量不变，标准液的体积不变，结果不变，故B错误；
C．锥形瓶中颜色由红色变无色，马上记录终点读数，但半分钟不到，溶液又恢复红色，说明V（标准）偏小，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析可知c（待测）偏小，故C错误；
D．读标准酸液初始体积时俯视，终点时平视读数，导致V（标准）偏大，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析可知c（待测）偏高，故D正确；
故选D．

点评 本题主要考查了中和滴定操作的误差分析，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析是解答的关键，题目难度中等．