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    将镁，铝各一小块分别溶于热的盐酸和烧碱中，反应后得到相同条件下的氢气，镁产生的氢气为250mL，铝产生的氢气为750mL，求：
    （1）镁铝两种金属的质量比；
    （2）镁铝反应后生成的盐的物质的量之比．
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：发生反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，令Mg、Al的物质的量分别为xmol、ymol，利用方程式表示出各自得到氢气的物质的量、氯化镁与偏铝酸钠的物质的量，氢气体积之比等于物质的量之比，据此确定x与y的关系，确定氯化镁与偏铝酸钠的物质的量之比，再根据m=nM计算Mg、Al质量之比．
    解答： 解：令Mg、Al的物质的量分别为xmol、ymol，则：
    Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
    xmol    xmol  xmol   
    2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
    ymol           ymol    1.5ymol
    相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，故xmol：1.5ymol=250mL：750mL，则y=2x，
    （1）镁铝两种金属的质量比=x×24：2x×27=4：9，
    答：镁铝两种金属的质量比为4：9．
    （2）氯化镁与偏铝酸钠的物质的量之比=x：y=x：2x=1：2，
    答：氯化镁与偏铝酸钠的物质的量之比为1：2．
    点评：本题考查根据方程式的计算，难度不大，关键利用氢气的体积确定Mg、Al物质的量关系．
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    种类 1 2 3 4 5
    组成化学式
     
     
     
     
     
    （2）取三份质量不同的白色固体A样品分别与50mL相同浓度的稀盐酸反应，得到CO2气体（密度d=
    55
    28
    g/L）体积与白色固体A的质量关系如下表所示：
    组别 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
    盐酸的体积（ml） 50 50 50
    A的质量（g） 3.80 6.20 7.20
    气体的体积（ml） 896 1344 1344
    ①表中第
     
    组数据表明加入的50mL盐酸反应后有剩余，理由
     
    ．
    ②推断A的成分及Ⅰ组固体A中各成分的质量（要求写出计算过程）．

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    已知反应：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-，2Fe3++2I-═2Fe2++I2．现有含Br-、I-的盐溶液，欲只将其中的碘元素提取出来，而将Br-留在溶液中，在下面所给的试剂中，必须使用的是
     
    ，其理由是
     
    （供选试剂：①氯水；②FeCl3溶液；③KI淀粉溶液；④酒精；⑤CCl4；⑥溴水；⑦碘水；⑧稀H2SO4）

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    g/L．

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    ．

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