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    【题目】化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是

    A. 化合价的升降 B. 电子的转移 C. 氧化还原反应 D. 电能的储存

    【答案】C

    【解析】试题分析：化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是氧化还原反应，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3→K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是( )

    A．生成42.0 L N2(标准状况)

    B．有0.250 mol KNO3被氧化

    C．转移电子的物质的量为2.25 mol

    D．被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【2015新课标2】某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为（ ）

    A．C14H18O5 B．C14H16O4 C．C14H22O5 D．C14H10O5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质不需要通过化学变化就能体现的性质是（ ）

    A．可燃性 B．不稳定性 C．挥发性 D．还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)：( )

    ①28g氮气所含有的原子数目为NA

    ②4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1NA

    ③在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA

    ④在标准状况下，1mol氦气含有的原子数为NA

    ⑤常温常压下，32g氧气和32g臭氧都含有2NA个氧原子

    ⑥标准状况下，1L水所含分子数为1/22.4NA

    ⑦17g氨气所含电子数目为10NA

    A．①②⑤⑥⑦ B．①②④⑤⑥ C．⑤⑦ D．④⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质性质应用的说法正确的是( )

    A．SO2具有漂白性，可用作熏蒸粉丝使其增白

    B．常温下，二氧化硅不与强酸反应，可用石英容器盛放氢氟酸

    C．铜的金属活泼性比铁的弱，可在铁船闸上装若干铜块以减缓其腐蚀

    D．氧化铝熔点很高，可制造高温耐火材料，如制耐火管、坩埚等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的的是（ ）

    A．称量NaOH固体 B．用酒精提取溴水中的溴 C．除去水中的氯化钠 D．从Y进气收集CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乳酸亚铁（[CH3CH（OH）COO]2Fe.3H2O,Mr=288）是一种常用的补铁剂，可通过是一种常用的补铁剂，可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得：CH3CH（OH）COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH（OH）COO]2Fe·3H2O+CO2↑。

    已知FeCO3易被氧化：4FeCO3+6H2O+O2=4Fe（OH）3+4CO2。

    某兴趣小组用FeCl2（用铁粉和稀盐酸制得）和NH4HCO3制备FeCO3的装置示意图如下：

    回答下列问题：

    （1）NH4HCO3盛放在装置 中（填字母），该装置中涉及的主要反应的离子方程式____________。

    （2）将生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合时的操作是_________________。

    （3）将制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75℃下搅拌反应。铁粉的作用是________,

    反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是 。

    （4）该兴趣小组用KMnO4法测定样品中亚铁含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，高锰酸钾标准液用_________滴定管盛装（填“酸式”或“碱式”）。下列操作会引起测定结果偏高的是_________。

    A．滴定管在盛装高锰酸钾前未润洗

    B．滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出

    C．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数

    D．滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数

    （5）经查阅文献后，该兴趣小组改用铈（Ce）量法测定产品中Fe2+的含量。取2.880g产品配成100mL溶液，每次取20．00mL，进行必要处理，用0．1000mol·L-1Ce（SO4）2标准溶液滴定至终点，平均消耗Ce（SO4）2 19.70mL。滴定反应如下：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，则产品中乳酸亚铁的质量分数为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将1 mol H2(g)和2 mol I2(g)置于某2 L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2（g）+I2(g)2HI(g)ΔH<0，并达到平衡，HI的体积分数w(HI)随时间（t）变化如图（Ⅱ）所 示。若改变反应条件，w(HI)的变化曲线如图（Ⅰ）所示，则改变的条件可能是

    A. 恒温恒容条件下，加入适当催化剂

    B. 恒温条件下，缩小反应容器体积

    C. 恒容条件下，升高温度

    D. 恒温条件下，扩大反应容器体积

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