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    7．已知溶液中存在平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）△H＜0，下列有关该平衡体系的说法正确的是（　　）
    ①升高温度，平衡逆向移动     ②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度
    ③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液
    ④恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高    ⑤给溶液加热，溶液的pH升高
    ⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加
    ⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量不变．
    A．①⑥B．①⑥⑦C．②③④⑥D．①②⑥⑦

    分析 ①升高温度，平衡向吸热即逆反应向移动；
    ②向溶液中加入少量碳酸钠粉末，钙离子浓度减小；
    ③除去氯化钠溶液中混有的少量Ca2+，加入适量的NaOH溶液，引入杂质；
    ④恒温下，向饱和溶液中加入CaO，发生CaO+H2O=Ca（OH）2，仍然为氢氧化钙饱和溶液；
    ⑤给溶液加热，Ca（OH）2的溶解度降低，氢氧根离子的浓度减小；
    ⑥向溶液中加入Na2CO3 溶液，氢氧化钙转化成碳酸钙沉淀，固体质量增加；
    ⑦向溶液中加入少量NaOH固体，OH-浓度增大，平衡向逆方向移动．

    解答 解：①Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）△H＜0，该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应向移动，故①正确；
    ②向溶液中加入少量碳酸钠粉末，碳酸根离子与钙离子结合生成碳酸钙沉淀，导致c（Ca2+）减小，故②错误；
    ③除去氯化钠溶液中混有的少量Ca2+，加入适量的NaOH溶液，形成氢氧化钙，并不能除去钙离子，反而会引入氢氧化钙杂质，故③错误；
    ④恒温下，向饱和溶液中加入CaO，发生CaO+H2O=Ca（OH）2，仍为饱和溶液，pH不变，故④错误；
    ⑤给溶液加热，Ca（OH）2的溶解度降低，氢氧根离子的浓度减小，所以溶液pH减小，故⑤错误；
    ⑥向溶液中加入Na2CO3 溶液，发生反应Ca2++CO32-=CaCO3↓，导致固体质量增加，故⑥正确；
    ⑦向溶液中加入少量NaOH固体，溶液中OH-浓度增大，平衡向逆方向移动，则Ca（OH）2固体的质量会增多，故⑦错误；
    故选A．

    点评 本题综合考查难溶电解质的溶解平衡问题，题目难度中等，侧重于饱和溶液特点以及溶解平衡移动的影响因素的考查，注意Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而降低．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．设NA为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA
    B．标准状况下，22.4 L Cl2与水反应转移的电子数为NA
    C．50℃下，1L pH=2的稀硫酸溶液中含有的H+数目为0.01NA
    D．30 g乙酸和乙酸乙酯的混合物中含有的碳原子数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列实验方法不能证明HA为弱酸的是（　　）
    A．比较和相同体积、浓度均为0.1mol•L-1的HA和HCl所消耗0.1mol•L-1NaOH溶液的体积
    B．比较浓度均为0.1mol•L-1的NaCl溶液和HA溶液的导电性
    C．测量0.1mol•L-1NaA溶液的pH
    D．将pH为1的HA溶液稀释100倍后，再测溶液的pH

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    15．X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．
    （1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写原子序数）11＞13＞6＞8＞1．
    （2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写结构式）H-C≡C-H．
    （3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有转化关系：A+C$?_{①OH-△②H+}^{H+△}$B+D（①②表示转化的先后两个步骤）其中，A、B、C三种物质均由X、Y、Z三种元素组成；B、C是非电解质，误饮用C成分可导致眼睛失明；A的水溶液显酸性，相对分子质量为90，而且该分子中只含一种官能团；B分子量比A大28；D是由X、Z两种元素组成．出C的结构简式：CH3OH；写出A+C反应的化学反应方程式：2CH3OH+HOOC-COOH$→_{△}^{H+}$ CH3OOC-COOCH3+H2O写出转化关系图中序号①的反应类型水解反应或取代反应；序号②发生反应的离子反应方程式：-OOC-COO-+2H+=HOOC-COOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．实验室制备1，2-二溴乙烷的原理：
    CH3CH2OH $→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O
    CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
    可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示，有关数据列表如下：
    有关数据列表如下：
    乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
    状态无色液体无色液体无色液体
    密度/g•cm -30.792.20.71
    沸点/℃78.513234.6
    熔点/℃-1309-116
    （1）在反应中若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是冷却后补加；判断该制备反应已经结束的最简单方法是溴的颜色已完全褪色．
    （2）装置C中应加入c，吸收反应中产生的某些有影响的杂质气体（填写正确选项前的字母）
    a．水    b．浓硫酸    c．NaOH溶液   d．KMnO4溶液
    （3）装置B中竖直的长导管起安全管的作用，其原理是当B中的压强过大时，安全管中液面上升，从而调节B中气压相对稳定．
    （4）若产物中有少量Br2，最好用d洗涤除去（填写正确选项前的字母）
    a．水    b．乙醇    c．KI溶液   d．NaHSO3溶液
    发生反应的化学方程为NaHSO3+Br2+H2O=NaHSO4+2HBr．
    （5）若产物中有少量副产物乙醚，可用蒸馏的方法除去．
    （6）反应过程中应用冷水冷却装置D，主要目的是乙烯与溴水反应放热，冷却可避免溴的大量挥发，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的熔点为9℃，过度冷却会使凝固而使气路堵塞．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．碳酸镁晶体是一种新型吸波隐形材料中的增强剂．
    I．合成该物质的步骤如下：
    步骤 1：配制一定浓度的MgSO4溶液和NH4HCO3溶液．
    步骤 2：量取一定量的NH4HCO3溶液于容器中，搅拌并逐滴加入MgSO4溶液，温度控制在 50℃，用氨水调节溶液 pH 到 9.5．
    步骤 3：放置1h后，过滤、洗涤、干燥，得碳酸镁晶体产品[MgCO3•H2O（n=1～5）]．回答下列问题：
    （1）配制 250mL 0.5mol/LMgSO4溶液，所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外还有250ml容量瓶、胶头滴管．
    （2）步骤 2 中反应的离子方程式为Mg2++NH3•H2O+HCO3-=MgCO3+NH4++H2O．
    （3）检验碳酸镁晶体是否洗干净的方法是取最后一次洗涤的滤出液少许于试管中，滴入盐酸酸化的BaCl2溶液，若无沉淀说明已洗涤干净．
    Ⅱ．测定产品MgCO3•H2O 中的 n 值（仪器和药品如图所示）：

    （4）上述装置的连接顺序为a-e-d-b-c（按气流方向，用接口字母表示），其中 C 的作用是冷却，吸收二氧化碳气体．
    （5）加热前先通入N2 排尽装置中的空气，称取装置 C、D 的初始质量后，边加热边通入N2的作用是将分解产生的气体全部带入装置C、D中完全吸收，防止产生倒吸．
    （6）若装置 B 中无残留物，要准确测定 n 值，至少需要下列所给数据中的①②（或①③或②③）（填选项字母），写出相应的数学表达式：n=$\frac{22（{m}_{1}{-m}_{2}）}{9{m}_{2}}$或$\frac{22{m}_{3}}{9（{m}_{1}-{m}_{3}）}$或$\frac{22{m}_{3}}{9{m}_{2}}$．
    ①装置 A 反应前后质量差m1
    ②装置 C 反应前后质量差m2
    ③装置 D 反应前后质量差m3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．（一）碳酸镧[La2（CO3）3]可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症，制备反应原理为：LaCl3+6NH4HCO3═La2（CO3）3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O；某化学兴趣小组利用下列装置实验室中模拟制备碳酸镧．

    （1）制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为：F→A→B→D→E→C
    （2）Y中发生反应的化学反应式为NH3．H2O+CaO=Ca（OH）2+NH3↑
    （3）X中盛放的试剂是NaHCO3溶液，其作用为吸收挥发的HCl、同时生成CO2
    （4）Z中应先通入NH3，后通入过量的CO2，原因为NH3在水中溶解度大
    （二）氢氧化铈[Ce（OH）4]是一种重要的稀土氢氧化物，它可由氟碳酸铈精矿（主要含CeFCO3）经如下流程获得：

    已知：在酸性溶液中Ce4+有强氧化性，回答下列问题：
    （5）氧化焙烧生成的铈化合物二氧化铈（CeO2），其在酸浸时反应的离子方程式为2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O．
    （6）已知有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：
    2Ce3+（水层）+6HT（有机层）2CeT3（有机层）+6H+（水层）
    从平衡角度解释：向CeT3（有机层）加入H2SO4获得较纯的含Ce3+的水溶液的原因是混合液中加硫酸导致氢离子浓度增大，平衡向生成Ce3+水溶液方向移动．
    （7）已知298K时，Ksp[Ce（OH）3]=1×10-20，为了使溶液中Ce3+沉淀完全，需调节pH至少为9．
    （8）取某Ce（OH）4产品0.50g，加硫酸溶解后，用0.1000mol•L-1的FeSO4溶液滴定至终点（铈被还原成Ce3+）．
    ①FeSO4溶液盛放在酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．
    ②根据下表实验数据计算Ce（OH）4产品的纯度95.68%．
    滴定次数FeSO4溶液体积（mL）
    滴定前读数滴定后读数
    第一次0.5023.60
    第二次1.0026.30
    第三次1.2024.10
    ③若用硫酸酸化后改用0.1000mol•L-1的FeCl2溶液滴定产品从而测定Ce（OH）4产品的纯度，其它操作都正确，则测定的Ce（OH）4产品的纯度偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表，回答下列问题：
    元素编号元素特征信息
    A其单质是密度最小的物质
    B阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一
    C其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物
    D其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期
    E与C同周期，原子半径在该周期最小
    （1）写出下列元素的名称：C钠，E氯；元素E在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族．
    （2）写出A、B、C形成的化合物M的电子式；B和C的离子中，半径较小的是Na+（填离子符号 ）；五种原子中半径最大的是Na（填元素符号 ）．五种元素最高价氧化物的水化物酸性最强的是（以上填化学式）HClO4．
    （3）实验测得DE3在熔融状态下不导电，则DE3中含有的化学键类型为共价键．
    （4）D单质与M的水溶液反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是( )

    物质编号

    物质转化关系

    a

    b

    c

    d

    ①

    Na2O

    Na2O2

    Na

    NaOH

    ②

    Al2O3

    NaAlO2

    Al

    Al(OH)3

    ③

    FeCl2

    FeCl3

    Fe

    CuCl2

    ④

    NO

    NO2

    N2

    HNO3

    A．①③ B．①② C．②③ D．②④

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