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    某有机物X（C12H13O6Br）分子中含有多种官能团，其结构简式为
    （其中I、Ⅱ为未知部分的结构）为推测X的分子结构，进行如图的转化：

    已知向E的水溶液中滴入FeCl3溶液发生显色反应，M（C2H2O4）能使蓝墨水褪色；G、M都能与NaHCO3溶液反应．请回答：
    （1）M的结构简式为
     
    ；G分子所含官能团的名称是
     
    ；
    （2）E可以发生的反应有（选填序号）
     
    ；
    ①加成反应 ②消去反应      ③氧化反应      ④取代反应
    （3）G在一定条件下发生反应生成分子组成为C4H4O4的有机物（该有机物可使溴的四氯化碳溶液褪色），写出G发生此反应的化学方程式
     
    ；
    （4）已知X和E都能与FeCl3溶液发生显色反应，且E分子中苯环上的一氯代物只有一种，则X的结构简式是
     
    ；
    （5）F与G互为同分异构体，F的分子中只含有羧基、羟基和醛基三种官能团，且同一个碳原子上不能同时连有两个羟基．则F的分子结构可能有
     
    种．
    考点：有机物的推断
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：有机物X的分子式为C12H13O6Br，X在氢氧化钠溶液、加热条件下发生水解反应生成A、B、N，A酸化得到E，E的水溶液中滴入FeCl3溶液均发生显色反应，故E中含有酚羟基，（4）中E分子中苯环上的一氯代物只有一种，结合X分子式与其结构片段，可知B中应有两个对称-OH，则E的结构简式为：．B连续发生氧化反应得到M（C2H2O4），M能与NaHCO3溶液反应，M含有羧基，结合X的结构片段可知，B为HOCH2CH2OH，D为OHC-CHO，M为HOOC-COOH．结合X的结构片段可知，G的结构简式为，（4）中X与FeCl3溶液发生显色反应，则X分子中也含有酚羟基，则X的结构简式为，据此解答．
    解答： 解：有机物X的分子式为C12H13O6Br，X在氢氧化钠溶液、加热条件下发生水解反应生成A、B、N，A酸化得到E，E的水溶液中滴入FeCl3溶液均发生显色反应，故E中含有酚羟基，（4）中E分子中苯环上的一氯代物只有一种，结合X分子式与其结构片段，可知B中应有两个对称-OH，则E的结构简式为：．B连续发生氧化反应得到M（C2H2O4），M能与NaHCO3溶液反应，M含有羧基，结合X的结构片段可知，B为HOCH2CH2OH，D为OHC-CHO，M为HOOC-COOH．结合X的结构片段可知，G的结构简式为，（4）中X与FeCl3溶液发生显色反应，则X分子中也含有酚羟基，则X的结构简式为，
    （1）由上述分析可知，M的结构简式为HOOC-COOH；G为，分子所含官能团有：羧基、羟基，故答案为：HOOC-COOH；羧基、羟基；
    （2）E为，可以饱和，可以与氢气发生加成反，含有酚羟基，含有发生氧化反应、取代反应，不能发生消去反应，故选：①③④；
    （3）G为，在一定条件下发生反应生成分子组成为C4H4O4的有机物（该有机物可使溴的四氯化碳溶液褪色），应是发生消去反应，G发生此反应的化学方程式为：，
    故答案为：；
    （4）由上述分析可知，X的结构简式是，故答案为：；
    （5）F与互为同分异构体，F的分子中只含有羧基、羟基和醛基三种官能团，且同一个碳原子上不能同时连有两个羟基，则结构中含有1个羧基、1个醛基和2个羟基，分别连接在3个碳原子上，可能的结构有，故答案为：2种．
    点评：本题考查有机物的推断和合成，题目较为综合，难度中等，充分利用E的性质、M的分子式与X的结构片段进行推断，侧重考查学生分析推理能力，是热点题型．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用足量镁粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制得氢气．由于反应速率太快，不易操作．为减慢反应速率，同时又不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入的物质是（　　）
    A、CH3COONa固体
    B、NaOH溶液
    C、（NH4）2SO4粉末
    D、K2SO4固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数．
    （1）将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）
    实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
    温度/℃15.020.025.030.035.0
    平衡总压
    强/kPa    		5.78.312.017.124.0
    平衡气体
    总浓度/
    mol?L-1    		2.4×
    10-3    		3.4×
    10-3    		4.8×
    10-3    		6.8×
    10-3    		9.4×
    10-3
    （1）可以判断该分解反应已经达到平衡的是
     

    A．2v（NH3）=v（CO2）
    B．密闭容器中总压强不变
    C．密闭容器中混合气体的密度不变
    D．密闭容器中氨气的体积分数不变
    （2）该分解反应的平衡常数表达式为
     
    ，根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：
     
    ．（保留两位有效数字）
    （3）取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0℃下达到分解平衡．若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量
     
    （填“增加”“减少”或“不变”）；
    （4）氨基甲酸铵分解反应的焓变△H
     
    0（填“＞”“=”或“＜”），熵变△S
     
    0 （填“＞”“=”或“＜”）．此反应在该温度下能自发进行原因是
     
     效应大于
     
    效应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对羟基苯甲酸丁酯（俗称尼泊金丁酯）可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得．以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：

    已知以下信息：
    ①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；
    ②D可与银氨溶液反应生成银镜；
    ③F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，个数比为1：1．
    回答下列问题：
    （1）由B生成C的化学反应方程式为
     
    ，
    （2）D的结构简式为
     
    ；
    （3）F的分子式为
     
    ；
    （4）G的结构简式为
     
    ；
    （5）E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有
     
    种，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，个数比为2：2：1的是
     
    （写结构简式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碱式氯化铜（Cupric Chloride，不溶于水的绿色结晶）是一种农药，分子式：CuCl2?3Cu（OH）2?XH2O（X=
    1
    2
    ，1，2）．为验证其组成并确定X值，某学生设计了以下几步实验：
    ①取a g的晶体研成粉末．
    ②晶体在空气中加热至确认质量不再变化为止（铜仍为二价），冷却后称其质量为b g．
    ③另取a g的晶体，溶于足量某溶液中充分溶解得到溶液．
    ④向③得到的溶液中加入足量的硝酸银溶液，最后得到纯净固体称量为c g．
    若以上操作均正确，试回答下列问题：
    （1）以上实验中用到玻璃棒的步骤有
     
    （填序号）．
    （2）步骤②中晶体应放在
     
    （填仪器名称）中灼烧，灼烧后得到的固体应为
     
    （填化学式）．
    （3）步骤③所用的溶液可能是
     
    ；
    （4）步骤④主要包括：加入足量硝酸银溶液→
     
    →
     
    →晾干→称量；
    （5）若组成符合通式，则可以计算X的物理量组合是
     
    （填序号）．
    A．a、b          B．a、c         C．b、c          D．a、b、c缺一不可．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    纯碱是工业生产和日常生活中的重要物质．某兴趣小组为测定某工业纯碱（假设仅含碳酸氢钠杂质）中碳酸钠的质量分数，设计了下列三种实验方案进行探究．请填空：

    方案一：纯碱样品
    加热
    测定剩余固体质量
    （1）分别称取干燥坩埚和纯碱样品的质量，将纯碱样品放人坩埚中充分加热（如图1）．坩埚中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）将坩埚置于干燥器中冷却后称量．实验时需要重复“加热一冷却一称量”操作多次，其目的是
     
    ．
    方案二：纯碱样品溶液
    氯化钙溶液
    测定沉淀质量
    （3）称取m1g样品，置于小烧杯中，加水溶解．向小烧杯中滴加足量氯化钙溶液（如图2）．将反应混和物过滤后的下一步操作是
     
    ．
    （4）沉淀经干燥后称量为m2g，则该样品中碳酸钠的质量分数为
     

    （5）如果用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂，在其他操作正确的情况下，测得样品中的碳酸钠质量分数将比实际
     
    （填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
    方案三：纯碱样品
    硫酸
    测定生成二氧化碳的质量
    （6）本实验采用如图3装置，C中盛放的物质是
     
    ．
    （7）反应前后都要通人N2，反应后通入N2的目的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物的分子式为C8H8，经研究表明该有机物不能发生加成反应和加聚反应，在常温下难被酸性KMnO4溶液氧化，但在一定条件下却可与Cl2发生取代反应，而且其一氯代物只有一种．下列对该有机物结构的推断中正确的是（　　）
    A、该有机物中含有碳碳双键
    B、该有机物属于芳香烃
    C、该有机物分子含有碳碳叁键
    D、该有机物具有三维空间的立体结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的同学，为测定某不同品牌铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究．填写下列空白．
    [探究一]实验方案：铝镁合金
    盐酸
    测定生成气体的体积
    实验装置如右图，问题讨论：
    （1）反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐渐减小，直至不变．气体体积减小的原因是
     
    （仪器和实验操作的影响因素除外）．
    （2）为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题除了检查装置的气密性、加入足量盐酸使合金完全溶解和按（1）操作外，请再写出两点：
    ①
     

    ②
     

    （3）如果用分析天平准确称取0.51g镁铝合进行实验，测得生成气体体积为560mL（已折算成标况下体积），请计算合金中镁的质量分数．（请写出计算过程）
    [探究二]实验方案：称量Bg另一品牌铝镁合金粉末．放在如右图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧．

    问题讨论：
    （1）欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是
     

    （2）用本方案进行实验时，装置中至少要充入O2的物质的量
     
    mol（用含B的最简式表示）．
    [实验拓展]研究小组对某无色透明的溶液进行实验，发现该溶液跟铝反应时放出H2，试判断下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、HCO3-、OH-、NO3-，在下列两种情况下，可能存在于此溶液中的是：
    ①当与铝反应后生成Al3+时，原溶液可能大量存在的离子
     
    ．
    ②当与铝反应后生成[Al（OH）4]-时，原溶液可能大量存在的离子是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X、Y两元素能实现如图所示的转化：，下列说法中错误的是（　　）
    A、X可以是金属
    B、X可以是非金属
    C、m可以等于1或2
    D、XYm与XYn的相互转化是可逆反应

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