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    用NaOH固体，配制240mL 0.5mol/LNaOH溶液，在下列仪器中正确的是（　　）
    ①托盘天平、②量筒、③烧杯、④玻璃棒、⑤漏斗、⑥240mL容量瓶、⑦药匙、⑧250mL容量瓶、⑨胶头滴管、⑩坩埚．
    A．①③④⑥⑨⑩B．①④⑦⑧⑨⑩C．①③④⑦⑧⑨D．①②④⑤⑧⑨
    配制240mL溶液，实验室没有240mL的容量瓶，需要选用250mL的容量瓶；
    配制一定物质的量浓度NaOH溶液步骤为：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，一般用①托盘天平称量，用⑦药匙取药品，放在③小烧杯中称量，然后在烧杯中溶解（可用②量筒量取水），冷却后转移到⑧250mL的容量瓶中，并用④玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用⑨胶头滴管滴加，
    所以需要的仪器为：①（②）③④⑦⑧⑨，
    故选：C．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    用NaCl固体配制1mol/L的NaCl溶液100mL．
    （1）实验室有下列仪器：①玻璃棒；②胶头滴管；③100mL量筒；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥托盘天平；⑦50mL烧杯；应选用的仪器（填编号）______．
    （2）应称取NaCl的质量为______．
    （3）在定容时，不小心滴加的蒸馏水超过了刻度线，处理的方法是______；将NaCl溶液转移到容量瓶后，未对烧杯和玻璃棒进行洗涤，则所得溶液的浓度（填“偏高”或“偏低”或“不变”）______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验需用96mL0.1mol?L-1的Na2CO3溶液，关于该溶液的配制，下列说法正确的是（　　）
    A．选用96mL 的容量瓶进行配制
    B．称重时可将碳酸钠粉末直接放在托盘天平的左盘上进行
    C．配制溶液的主要操作步骤是称量溶解---转移---洗涤---转移---振荡摇均---定容---摇均
    D．定容时如没有胶头滴管，可在玻璃棒的引流下直接用烧杯倾倒

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    实验室需要250mL0.5mol/L的稀硫酸溶液，现用密度为1.84g/mL，质量分数为98%浓硫酸配制；填空并请回答下列问题：
    （1）请先通过计算（要有计算过程），再确定量取______mL浓硫酸．
    （2）下列仪器中，不会用到的是______
    A．250mL容量瓶；B．500mL容量瓶；C．托盘天平；D．10mL量筒；E．玻棒；
    （3）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是______．
    （4）容量瓶在使用前必须进行的操作是______．
    （5）配制过程简述为以下各步：其正确的操作顺序为______（填各步骤序号）．A．冷却；B．洗涤；C．量取；D．溶解；E．定容；F．摇匀；G．移液
    （6）在配制过程中，定容时若俯视刻度线，则所配溶液的浓度偏______（填“高”或“低”）；若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，应如何处理？______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    要配制浓度约为2mol/LNaOH溶液100mL，下列操作正确的是（　　）
    A．称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
    B．称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
    C．称取8gNaOH固体，放入100mL烧杯中，将烧杯中加满蒸馏水，同时不断搅拌至固体溶解
    D．用100mL量筒量取40ml5mol/LNaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用于配制一定物质的量浓度的溶液的实验装置是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用质量分数为98%、密度为1.84g?cm-3的浓H2SO4来配制0.2mol?L-1的稀H2SO4在配制过程中，下列操作中能引起误差偏高的有
    （　　）
    A．未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
    B．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
    C．定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
    D．定容时，仰视刻度线

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某兴趣小组欲探究一盒遗失了说明书的治疗胃酸过多的抗酸药片的有效成分．首先，查阅资料得知：抗酸药通常由数种物质组成，其中有效成分为碳酸氢钠、氢氧化镁、氢氧化铝、碳酸钙中的一种或几种．然后进行了如下实验：
    Ⅰ．将两片抗酸药片研磨后，装人一支试管中．
    Ⅱ．向该试管中加入过量盐酸，产生无色气体．过滤后得到无色溶液．
    Ⅲ．用铂丝蘸取少量Ⅱ中所得溶液，在酒精灯外焰上灼烧，无黄色火焰．
    Ⅳ．向Ⅱ中所得溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀．
    请回答：
    （1）Ⅱ中产生无色气体的离子方程式是______．
    （2）甲同学由实验Ⅳ判断该抗酸药片中一定含有氢氧化铝，乙同学认为不合理．乙同学判断的依据是______．于是，乙同学设计实验V进行探究：取实验Ⅳ中的白色沉淀于另一支试管中，滴加足量的NaOH溶液，沉淀部分溶解，相应的离子方程式是______．
    （3）通过上述实验，得出的结论是：该抗酸药片的有效成分为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用与集成电路生产领域．某氮化铝中含有碳或氧化铝杂质，现用图Ⅰ中的一些装置来进行检验，使氮化铝样品和NaOH溶液反应AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑，根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）．

    （1）实验有关操作为：a、往烧瓶中放入适量的AlN样品；b、从分液漏斗往烧瓶中加入过量的浓NaOH；c、检验装置的气密性；d、测定收集到水的体积．正确的操作顺序为______．
    （2）本试验中检查装置气密性的方法是______．
    （3）广口瓶中的试剂X可选用______（填选项的标号）．
    A．浓氢氧化钠溶液　　B．酒精　　　C．植物油　　　D．CCl4
    （4）广口瓶中液体未装满，测得NH3的体积将______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （5）实验结束后，若观察到锥形瓶中还有固体，则样品中含有的杂质是______．
    （6）若样品的质量为wg，氨气的体积为aL（标准状况），AlN的质量分数为______．

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