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    在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，达到新平衡时，B的浓度是原来的60%。则下列叙述正确的是（ ）

    A．a＞b B． 平衡向正反应方向移动

    C．A的转化率减小 D．B的质量分数减小

     

    B

    【解析】

    试题分析：在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，相当于减小压强，假设平衡不移动，B的浓度是原来的50%，而达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则减小压强化学平衡正向移动。A、减小压强化学平衡正向移动，则化学计量数a＜b，错误；B、将容器容积增加一倍，相当于减小压强，假设平衡不移动，B的浓度是原来的50%，而达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则减小压强化学平衡正向移动，正确；C、平衡正向移动，A的转化率增大，错误；D、化学平衡正向移动，B的质量分数增大，错误。

    考点：考查化学平衡的移动。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014河北省保定市第二学期期中考试高一化学试卷（解析版） 题型：简答题

    Ⅰ：某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题。

    (1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为 。

    (2)若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为

    Ⅱ：下图A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

    （3）B中若收集到224ml气体（标准状况），则溶解的金属质量为

    （4）C中被腐蚀的金属是__________（填化学式），A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的是顺序是_____________（用“＞”表示）。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江西省鹰潭市下学期期末质量检测高二化学试卷（解析版） 题型：推断题

    (10分)已知：(X代表卤素原子，R代表烃基)

    利用上述信息，按以下步骤从合成。(部分试剂和反应条件已略去)

    请回答下列问题：

    （1）分别写出B、D的结构简式：B____ 、D_ ____ __。

    （2）反应①～⑦中属于消去反应的是____ _____。(填数字代号)

    （3）如果不考虑⑥、⑦反应，对于反应⑤，得到的E可能的结构简式为：

    _ 。

    （4）试写出CD反应的化学方程式(有机物写结构简式，并注明反应条件)

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江西省鹰潭市下学期期末质量检测高二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    分子式为C5H11OH的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ）

    A．6种 B．7种 C． 8种 D．9种

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江西省鹰潭市下学期期末质量检测高一化学试卷（解析版） 题型：填空题

    能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。

    （1）在25 ℃、101 kPa时，8 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是445．15 kJ，则CH4燃烧的热化学方程式是 。

    （2）已知：C(s) + O2(g) CO2(g) ΔH＝－437．3 kJ?mol－1

    H2(g) + 1/2 O2(g) H2O(g) ΔH＝－285．8 kJ?mol－1

    CO(g) + 1/2 O2(g) CO2(g) ΔH＝－283．0 kJ?mol－1

    则煤的气化主要反应的热化学方程式是：C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) ΔH＝ kJ?mol－1。如果该反应ΔS＝＋133．7 J·K－1·mol－1 该反应在常温（25 ℃）下能否自发进行？（△G=△H-T△S） (填“能”或“不能”，并写出判断依据)．

    （3）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。

    化学键

    H-H

    N-H

    N≡N

    键能/kJ·mol-1

    436

    391

    945

    已知反应N2+3H2 2NH3 △H=a kJ·mol-1。试根据表中所列键能数据估算a的数值为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江西省鹰潭市下学期期末质量检测高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如下图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：

    下列说法正确的是（ ）

    A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJ

    B．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量

    C．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO

    D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江西省高三4月联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    有机化合物A经李比希法测得其中含C 72.0％、H 6.67％，其余含有氧；现代仪器分析有机化合物的分子结构有以下三种方法。

    方法一：用质谱法分析得知A的相对分子质量为150。

    方法二：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为1：2：2：2：3。

    方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱如下图

    试填空：

    （1）A的分子式为____________________。

    （2）A的结构简式为____________________（合理即可）。

    （3）A的芳香类同分异构体有多种，其中符合下列条件：①分子结构中只含一个官能团；②分子结构中含有一个甲基；③苯环上只有一个取代基。则该类A的芳香类同分异构体还有__________种。

    （4）A的一种同分异构体E可用作茉莉、白兰、月下香等香精的调合香料。它可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。合成路线如下：

    ①E的结构简式为______________________________。

    ②反应②③的反应类型为____________________，____________________。

    ③写出反应①的化学方程式________________________________________。

    ④为了提高E的产率应采取的措施是____________________（写一项）。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江西省盟校高三第二次联考理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （13分）近些年来，世界各地频现种种极端天气。二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫等是导致极端天气的重要因素，研究这些化合物的综合处理具有重要意义。

    （1）工业上可利用二氧化碳和氨气合成尿素，其总反应如下：

    2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(l)+H2O(l) ，该反应在 （填“较高温度”或“较低温度”）下能自发进行。

    （2）已知合成尿素分两步进行：

    第1步：2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s)

    第2步：NH2COONH4(s) CO(NH2)2(l)+ H2O(l)

    下列示意图中[a表示2NH3(g)+ CO2(g)，b表示NH2COONH4(S)，c表示CO(NH2)2(l)+ H2O(l)]，能正确表示尿素合成过程中能量变化曲线的是（填序号） 。

    （3）合成尿素过程中，当NH3与CO2的物质的量之比为1:2时，NH3

    的转化率随时间的变化关系如图所示。

    ①A点的逆反应速率v逆(CO2) B点的逆反应速率

    v逆 (CO2)(填“﹤”“﹥”或“=”)。

    ②达到平衡时，CO2的转化率为 。

    （4）活性炭可用于处理大气污染物NO，在某1L恒容密闭容器中加入 0.100molNO 和2.030mol固体活性炭（无杂质），生成气体E和气体F。当温度分别在T1℃和T2℃时，测得平衡时各物质的物质的量如下表：

    物质

    n/mol

    T/℃

    活性炭

    NO

    E

    F

    T1

    2.000

    0.040

    0.030

    0.030

    T2

    2.005

    0.050

    0.025

    0.025

    ①请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式 。

    ②上述反应在T1℃时的平衡常数为K1，在T2℃时的平衡常数为K2。计算K1= ，根据题给信息判断，T1和T2的关系是 。

    A. T1>T2B. T1<T2C.无法比较

    ③若密闭容器为容积可变，根据化学反应原理，分析增加压强对该反应的影响

    。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江西省宜春市高三模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据表中信息判断，下列选项正确的是（ ）

    A．第①组反应的其余产物为H2O

    B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1：2

    C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子5mol

    D．氧化性由强到弱顺序为MnO4 >Cl2> Fe3+> Br2

     

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