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    能用分液漏斗分离的混合物是（　　）
    A、液溴和四氯化碳
    B、甘油和乙酸
    C、生石灰和乙醇溶液
    D、苯和蒸馏水
    考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用,物质的分离、提纯和除杂
    专题：化学实验基本操作
    分析：能用分液漏斗分离的混合物，二者不互溶，出现分层，以此来解答．
    解答： 解：A．液溴和四氯化碳混合不分层，应利用蒸馏法分离，故A不选；
    B．甘油和乙酸混合不分层，应利用蒸馏法分离，故B不选；
    C．生石灰和乙醇溶液混合不分层，应利用蒸馏法分离，故C不选；
    D．苯和蒸馏水混合分层，苯在上层，则能用分液漏斗分离，故D选；
    故选D．
    点评：本题考查物质分离、提纯，为高频考点，把握物质的性质、分液和蒸馏原理为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实合理，且能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A、实验室用排饱和食盐水法收集少量氯气
    B、对2HI?H2+I2（g）平衡体系增加压强使颜色变深
    C、反应CO+NO2?CO2+NO正反应放热  升高温度使平衡向正方向移动
    D、将煤粉碎后燃烧更充分，且能加快燃烧速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水体污染物有：I含盐酸的酸性废水，II油类、氰化物、硫化物，III重金属离子；污水处理的化学方法有：a中和法，b氧化还原法，c沉淀法．所采用的方法对水体污染物处理不正确的是（　　）
    A、I a
    B、I b
    C、II b
    D、III c

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）
    ①常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含中子数为8NA
    ②常温下，1L0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中阴离子数目之和大于0.1NA
    ③常温常压下，0.3molCl2通入水中，充分反应后转移电子数目为0.3NA
    ④250C，pH=13的NaOH溶液中含有OH-数目为0.1NA
    ⑤标准状况下，22.4LSO3的分子数为NA
    ⑥标准状况下，22.4LNO和11.2L O2混合后气体的分子总数小于NA．
    A、①②③B、①②⑥
    C、②④⑥D、③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下，如果2.8升氧气含有n个氧分子，则阿伏加德罗常数为（　　）
    A、
    n
    8
    B、
    n
    16
    C、16n
    D、8n

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应L（s）+aG（g）?bR（g）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示．图中：压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数，据此可以判断（　　）
    A、上述反应是放热反应
    B、上述反应是吸热反应
    C、a＞b
    D、a＜b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物X 0.3mol与一定量的O2混合后通过电火花点火使之燃烧只生成m molCO、n mol CO2和16.2g H2O．试回答下列问题：
    （1）有机物X中一定含有
     
    元素，还可能含
     
    元素．每个X分子中氢原子个数为
     
    ．
    （2）当X是烃类物质时：
    ①若X为饱和链烃，则X分子式为
     
    ．②若X为饱和环烃，则X结构简式为
     
    ．
    ③若X为液态环烃，与浓硫酸和浓硝酸混合后微热至60℃左右能发生硝化反应，则硝化反应的产物的结构简式
     
    ．
    ④若X为气态烃，1mol X能与含2molBr2的溴水发生加成反应且加成产物分子中每个碳原子上都连有1个溴原子，则加成产物的名称
     
    ，X分子中所有原子（填“可能”或“不可能”）
     
    共平面．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：
    序号 元素 结构及性质
    ① A A元素在地壳中的含量居第四位
    ② B B原子最外层电子数是内层电子总数的
    1
    5
    ③ C C是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态
    ④ D D单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料
    ⑤ E 通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成多种化合物
    ⑥ F F的其中一种核素中无中子
    （l）A元素在周期表中的位置为
     
    ．
    （2）写出B、D、E三种元素原子半径的大小顺序是
     
    （用元素符号表示）
    （3）C与D形成的化合物的化学式为
     
    ，写出这种物质的一种用途
     
    ．
    （4）①F与E可以形成原子个数比分别为2：1、1：1的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是
     
    ．
    ②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M的水溶液显
     
    性，N的结构式为
     
    ．
    （5）C与E都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱
     
    ．
    （6）B、D的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可以形成原电池，试写出负极的电极反应的方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列物质的电子式：
    ①KCl
     
    ；②Cl2
     
    ；③N2
     
    ；④H2O
     
    ；⑤CH4
     
    ．

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