Question

11．现有三瓶失去标签的试剂，它们可能是H₂SO₄、Ba（OH）₂、Na₂CO₃，为鉴别它们，将它们标注为A、B、C，完成以下实验
①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可溶于稀硝酸；
②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸．
请根据上述实验结果，填空：
（1）写出A的化学式Na₂CO₃
（2）B的电离方程式为H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-；
（3）B溶液与C溶液反应的离子方程式2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH-=2H₂O+BaSO₄↓；
（4）写出沉淀E与稀硝酸反应的离子方程式BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+2H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 三瓶失去标签的试剂可能是H₂SO₄、Ba（OH）₂、Na₂CO₃；①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，此气体X只能是CO₂，CO₂通入C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可溶于稀硝酸，溶液C只能是Ba（OH）₂，生成的沉淀E是碳酸钡；
②B溶液与Ba（OH）₂溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸，则B为H₂SO₄，沉淀D为硫酸钡，据此分析解题；

解答 解：（1）三瓶失去标签的试剂可能是H₂SO₄、Ba（OH）₂、Na₂CO₃；①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，此气体X只能是CO₂，CO₂通入C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可溶于稀硝酸，溶液C只能是Ba（OH）₂，生成的沉淀E是碳酸钡；
②B溶液与Ba（OH）₂溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸，则B为H₂SO₄，沉淀D为硫酸钡，则A为Na₂CO₃，
故答案为：Na₂CO₃；
（2）硫酸是强电解质，能完全电离出H⁺和SO₄^2-，电离方程式为H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-，故答案为：H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-；
（3）硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合生成硫酸钡沉淀和水，发生反应的离子方程式为2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH-=2H₂O+BaSO₄↓，
故答案为：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH-=2H₂O+BaSO₄↓；
（4）沉淀碳酸钡溶解于稀硝酸，生成可溶性的硝酸钡及水、二氧化碳，发生反应的离子方程式为BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+2H₂O+CO₂↑，
故答案为：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+2H₂O+CO₂↑．

点评 本题考查物质的鉴定，题目难度不大，都是化学中常见的物质，注意掌握常见化合物的性质及检验方法，能够根据实验描述的反应现象推断出未知物组成及名称，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．