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    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
    B、碳酸钡中加入过量盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    C、偏酸铝钠溶液中加入过量盐酸：AlO2-+4H+=Al3++2H2O
    D、铁粉加入到FeCl3溶液中：Fe+Fe3+=2 Fe2+
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A、根据电荷守恒判断，该离子方程式中两边电荷不相等；
    B、碳酸钡为难溶物，离子方程式中应该保留化学式；
    C、盐酸过量，生成的氢氧化铝完全溶解成了铝离子；
    D、根据电荷守恒判断，离子方程式两边正负总电荷不相等．
    解答： 解：A、金属铝溶于氢氧化钠溶液，方程式两边电荷不相等，正确的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故A错误；
    B、碳酸钡中加入过量盐酸，碳酸钡应该保留化学式，正确的离子方程式为：BaCO3+2H+=CO2↑+Ba2++H2O，故B错误；
    C、偏酸铝钠溶液中加入过量盐酸，反应生成了铝离子，反应的离子方程式为：AlO2-+4H+=Al3++2H2O，故C正确；
    D、铁粉加入到FeCl3溶液中，离子方程式两边电荷不守恒，正确的离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，该题是高考中的高频点，学生不易得分，判断离子方程式正确与否的方法一般是：（1）检查反应能否发生；（2）检查反应物、生成物是否正确；（3）检查各物质拆分是否正确；（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）；（5）检查是否符合原化学方程式．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
    A、向碳酸氢铵溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
    B、硝酸亚铁溶液中滴加盐酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑
    C、少量固体Mg（OH）2溶于饱和NH4Cl溶液中：2NH4++Mg（OH）2=2NH3?H2O+Mg2+
    D、用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O
     通电 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中可能含有C
    O
    2-
    3
    、S
    O
    2-
    4
    、HC
    O
    -
    3
    三种离子中的一种或两种，为探究其组成，某化学研究性学习小组结合化学知识提出猜想与假设，并设计一系列实验．试完成该小组对该溶液的探究：
    （1）初步实验：
    实验（一）：取一支试管加入2mL样品溶液，加入过量的盐酸，有无色气泡冒出．
    实验（二）：取一支试管加入2mL样品溶液，加入过量氯化钡溶液，有白色沉淀生成．
    实验结论：实验（一）和实验（二）
     
    （填“能”或“不能”）判断该溶液的组成．
    （2）提出假设：学习小组在上面实验的基础上提出四种合理假设．
    假设1：溶液中只存在C
    O
    2-
    3
    ．
    假设2：
     
    ．
    假设3：
     
    ．
    假设4：溶液中存在S
    O
    2-
    4
    、HC
    O
    -
    3
    ．
    （3）基于假设4设计出实验方案，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中．（不一定填满）
    步骤编号 实验操作 预期现象和结论
    ①
     
     
    ②
     
     
    ③
     
     
    ④
     
     
    仅限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、集气瓶、铁架台、漏斗、滤纸、酒精灯；1mol/L硫酸、2mol/L盐酸、2mol/L硝酸、1、mol/L氯化钡溶液、澄清石灰水、蒸馏水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析：
    （1）滴入少量氢氧化钠，无明显变化；
    （2）继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀；
    （3）滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少．实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系．下列说法错误的是（　　）
    A、该未知溶液中至少含有3种阳离子
    B、滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol?L-1
    C、若另一种离子为二价阳离子，则a=10
    D、若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一，对下列实验现象或实验操作解释正确的是（　　）
    现象或操作解释及结论
    A将胆矾放入坩埚中加热脱水，晶体由蓝色变
    为白色    		胆矾晶体易失结晶水
    B苯酚中滴加溴水有白色沉淀苯酚与溴发生了加成反应
    C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白
    色沉淀生成    		说明该溶液中含有SO42-
    D蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支
    管口    		此位置指示的是被蒸馏物质的沸
    点
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是（　　）
    A、同温同压下，1LCO2与O2的混合气体所含分子数是1LN2，所含分子数的2倍
    B、25℃时，PH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
    C、28gCO和N2的混合气体中所含分子总数为NA
    D、22.4L H2，中含有NA个H2分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知可逆反应：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）；△H＞0，请回答下列问题：
    ①若要增大M的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为
     
    ．
    A．加入一定量M            B．加入一定量N              C．反应温度升高
    D．缩小容器体积            E．加入某物质作催化剂        F．分离出一定量P
    ②在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（M）=1mol?L-1，c（N）=2.4mol?L-1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为
     
    ．此反应的化学平衡常数K=
     
    ．
    ③若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c（M）=4mol?L-1，c（N）=a mol?L-1；达到平衡后，
    c（P）=2mol?L-1，a=
     
     mol?L-1．
    （2）随着科学技术的进步，人们研制出了多种类型的甲醇质子交换膜燃料电池，以满足不同的需求．
    下图是某笔记本电脑用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图．甲醇在催化剂作用下提供质子和电子（电子转移的方向如下图所示），电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O．则c电极是
     
    （填“正极”或“负极”），c电极上发生的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    光合作用是由二氧化碳与水合成葡萄糖，同时放出氧气．设想将该反应倒过来，可设计成一个原电池，产生电流，这样就将太阳能转变成了电能．
    （1）写出该原电池的总反应式：
     

    （2）写出该电池在酸性介质中放电的电极反应式：
    负极：
     

    正极：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某高分子化合物由和-CH2-CH2-两种结构单元组成，该化合物中氢元素的质量分数可能是（　　）
    A、5.2%B、7.8%
    C、14.3%D、20%

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