[题目]下列物质能与SiO2反应的是A. 氢氟酸 B. 盐酸 C. 硫酸 D. 水题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列物质能与SiO2反应的是

A. 氢氟酸 B. 盐酸 C. 硫酸 D. 水

【答案】A

【解析】

SiO2属于酸性氧化物，常温下能和强碱溶液生成盐和水，但SiO2也能与氟气、HF发生反应，与氢氟酸反应产生SiF4和水，在高温条件下能和碳酸盐反应生成硅酸盐，而不能溶于水，也不能与盐酸、硫酸、硝酸发生反应，故意合理选项是A。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在自来水蒸馏实验中,下列操作不正确的是( )

A. 在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水,并放入几粒沸石

B. 可以不用温度计

C. 冷水从冷凝管上口入,下口出

D. 取少量收集到的液体滴入硝酸银和稀硝酸,无明显现象

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )

	实验	现象	结论
A	将盐酸滴入0.5 mol·L-1 Fe(NO3)2溶液中	溶液变黄色;有无色气体逸出，后又变成红棕色	Fe2+被HNO3氧化
B	向浓NaOH溶液中滴入几滴2 mol·L-1AlCl3，溶液，振荡	有白色沉淀出现	Al3+和OH-结合生成难溶性物质
C	乙酸乙酯与稀硫酸共热、搅拌	液体不再分层	乙酸乙酯在酸性条件下完全水解生成可溶性物质
D	将盐酸酸化的BaCl2溶液滴入某溶液中	出现白色沉淀	该溶液含有S

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列实验操作、现象和结论均正确的是( )

选项	实验操作	现象	结论
A	将干燥纯净的氯气通入装有湿润的红色纸条的试剂瓶中	红色褪去	干燥的氯气有漂白性
B	往乙醇中加入适量浓硫酸制备乙烯，并将产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液中	酸性KMnO4溶液紫红色褪去	证明乙烯能被酸性高锰酸钾氧化
C	取少量BaSO4固体于试管中，加入足量的盐酸	固体不溶解	BaSO4不溶于盐酸，且可以用盐酸和BaCl2溶液检验S
D	在分液漏斗中加入碘水后再加入CCl4，充分振荡	分层，且上层溶液呈紫色	CCl4可作为碘的萃取剂

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】W、X、Y、Z、N、M元素，它们在周期表中位罝如图所示，下列说法不正确的是

A. 离子半径：W>X>Y B. 单质的还原性：X>Y>N

C. 硒与元素N同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比N的弱 D. 元素M位于金属与非金属的分界线附近，推测M元素的单质一定可以做半导体材料

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确的是

A. NH4+的水解反应离子方程式：NH4++H2ONH3H2O+H+

B. 在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡：Ag++I-=AgI↓

C. 镀铜时，阳极的电极反应式为：Cu2++2e-═Cu

D. 某反应△H＜0，则该反应在任意条件下均可自发进行

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】硝基苯是一种无色、苦杏仁味的液体，是一种温和的氧化剂，可用于制造苯胺、绝缘物质和光泽剂等。已知：

物质	密度/g·cm-3	沸点/℃	水中溶解度
硝基苯	1.205	210.9	难溶
苯	0.879	80.0	难溶

实验室制备硝基苯的过程如下：

步骤一：配制混酸。将20.0 mL浓硫酸和14.6 mL浓硝酸混合均匀。

步骤二：仪器组装。按照下图，在250 mL的三口烧瓶中加入配制好的混酸，三口烧瓶上配一支c仪器，左口装一支0～100℃的温度计，控制反应温度50～60℃，右口装上一支b仪器，在b仪器中加入17.8 mL的苯，将三口烧瓶放在水浴中。

步骤三：水油分液。反应结束后，将三口烧瓶移出水浴，待反应液冷却后，将其倒入分液漏斗，静置、分层、分液。

步骤四：产物除杂。此时所得的硝基苯略显黄色，需进行除杂处理。先用等体积的冷水洗涤，再用10%的Na2CO3溶液多次洗涤，直至洗涤液不显酸性，最后用蒸馏水洗涤至中性，将粗硝基苯从分液漏斗中转移到锥形瓶中，加入无水CaCl2，震荡、过滤，将产物转移到干燥的锥形瓶中。对产物进行蒸馏操作，蒸出硝基苯混有的苯，得纯净的硝基苯。

步骤五：余酸滴定。将所得的酸液稀释到250 mL，取25 mL用0.1 mol·L-1的NaOH溶液进行滴定，记录消耗碱液的体积为V1mL，再取25 mL待测酸液，再次滴定，消耗标准NaOH溶液V2mL。

请回答下列问题：

(1)配制浓硫酸和浓硝酸的混酸的步骤是________________________________。

(2)三口烧瓶上口的仪器名称为________，右口的仪器名称为________。

(3)硝基苯和溶液层的分离过程，硝基苯应该从分液漏斗的________放出。

(4)除杂过程第一次水洗和Na2CO3溶液洗涤的目的是_____________________，

第二次水洗的目的是________________________________________________。

(5)无水CaCl2用途是________________________________________________。

(6)蒸馏操作加入碎瓷片目的是________________________________________，

冷却水应该________口进水________口出水，温度计水银球位置应在_______。

(7)通过滴定剩余酸的量可以大体推断，反应物的消耗量和产物的产率。滴定过程选择________作为指示剂，滴定终点的现象为_________________________，

若在滴定起点正常读数，滴定终点俯视读数会导致所测定酸的浓度________(填“偏大”“偏小”“不变”)，根据实验数据计算，稀释后酸液中H+浓度为________mol·L-1。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图，X元素的单质既能与强酸反应，又能与强碱反应。下列说法正确的是(　　)

A. 常温下X的单质投入浓硫酸中没有明显现象

B. Y的氢化物只有一种

C. W的氧化物对应的水化物一定是强酸

D. Z的氧化物排放不会造成环境污染

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】关于某有机物的性质叙述正确的是( )

A．1 mol该有机物可以与3 mol Na发生反应

B．1 mol该有机物可以与3 mol NaOH发生反应

C．1 mol该有机物可以与6 mol H2发生加成反应

D．1 mol该有机物分别与足量Na或NaHCO3反应，产生的气体在相同条件下体积相等

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