Question

8.4g N₂与18.6g某单质R_x，所含原子个数相同，且分子数之比为2：1，则R的相对原子质量是多少？x值为多少？（写出计算过程）

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：计算题

分析：根据n=

m

M

计算氮气的物质的量，根据分子数目之比计算18.6g单质R_x的物质的量，再根据含有原子数目相等计算x的值，根据M=

m

n

计算R_x的摩尔质量，进而计算R的相对原子质量．

解答： 解：8.4g氮气的物质的量=

8.4g

28g/mol

=0.3mol，8.4g N₂与18.6g某单质R_x，所含分子数之比为2：1，所以18.6g单质R_x的物质的量=

0.3mol

2

=0.15mol，
8.4g N₂与18.6g某单质R_x，所含原子个数相同，故0.3mol×2=0.15mol×x，解得x=4；
R_x的摩尔质量=

18.6g

0.15mol

=124g/mol，故R的相对原子质量=

124

4

=31，
答：R的相对原子质量为31，x的值为4．

点评：本题考查物质的量有关计算，难度不大，注意掌握相对分子质量的计算方法．