Question

用Pt电极电解KCl和CuSO₄的混合溶液，当电路中通过0.4mol电子的电量时，阴阳两极都产生0.14mol的气体，若电解后溶液体积为40L，则电解后溶液的pH为（    ）

A．1

B．3

C．7

D．11

Answer 1

D

解析试题分析：阴:Cu,H₂阳:Cl₂,O₂
n(H₂)=1.4mol     n(Cl₂)+n(O₂)=1.4mol
n(Cu)+n(H₂)=n(Cl₂)+2n(O₂)=0.4/2=0.2
当电路中通过0.4mol电子的电量时,n(Cu)=0.06mol,n(Cl₂)=0.08mol 故原溶液中有0.06molCuSO₄, 0.16molKCl, 电解后得到0.06molK₂SO₄,0.04molKOH ，所以pH=11
考点：有关电解池的计算
点评：该题的电解池的阴阳两极都涉及两部反应，学会利用使用电子得失守恒的规律来解题。