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    下列说法正确的是（ ）
    A．1molH2体积为22.4L
    B．在标准状况下，1molH2和1molH2O所含分子数相同，体积也相同
    C．在20℃，1.01×105Pa时，1molO2体积约为22.4L
    D．在标准状况下，11.2升H2是0.5摩，0.1molH2约2.24L
    【答案】分析：A．气体存在的条件未知，体积不确定；
    B．H2O在标准状况下不是气体；
    C．温度高于标准状况下的温度，体积大于22.4L；
    D．根据n=计算．
    解答：解：A．气体存在的条件未知，1molH2体积不一定为22.4L，故A错误；
    B．H2O在标准状况下不是气体，与氢气的体积不同，故B错误；
    C．温度高于标准状况下的温度，体积大于22.4L，故C错误；
    D．在标准状况下，n（H2）==0.5mol，V（H2）=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意相关计算公式的运用，并把握物质的聚集状态以及存在的条件，为解答该题的关键，答题时注意审题．
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    硫酸工业流程如下所示：

    （1）催化反应室发生反应的化学方程式是：
    2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    .
    △
     2SO3（g）
    2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    .
    △
     2SO3（g）
    ．
    该反应通常用V2O5作催化剂，其催化机理可能是：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被O2氧化．写出该催化循环机理的化学方程式：
    SO2+V2O5=SO3+2VO2、O2+4VO2=2V2O5
    SO2+V2O5=SO3+2VO2、O2+4VO2=2V2O5
    ．
    （2）依据流程图判断下列说法正确的是
    ac
    ac
    （填字母）．
    a．过量空气能提高SO2的转化率
    b．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率
    c．用98%的硫酸吸收SO3，可以避免形成酸雾并提高吸收率
    （3）每160g SO3气体与H2O（l）化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程式是
    SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol
    SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol
    ．
    （4）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理．这样做除了防止SO2污染环境并得到铵盐外，主要目的是：
    得到较高浓度的SO2，原料循环再利用
    得到较高浓度的SO2，原料循环再利用
    ．

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    甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
    ①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
    ②CH3OH（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ/mol
    根据上述反应，下列说法正确的是（　　）

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    灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体．已知：
    ①Sn（s，白）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H1
    ②Sn（s，灰）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H2
    ③Sn（s，灰）Sn（s，白）△H3=+2.1kJ?mol-1，
    下列说法正确的是（　　）

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