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    4．下列环境污染与其产生的原因不相关的是（　　）
     ABCD
    环境污染
    白色污染     		 
    雾霾
    臭氧空洞     		 
    酸雨
    产生原因聚乙烯等塑料胶体的丁达尔效应氟利昂的泄漏煤的直接燃烧
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．白色污染与塑料的使用有关；
    B．雾霾与汽车尾气的排放有关；
    C．臭氧空洞与含氟化合物的使用有关；
    D．酸雨与二氧化硫的排放有关．

    解答 解：A．塑料的大量使用，且难以降解，则造成白色污染，故A正确；
    B．汽车尾气的排放，使空气中PM2.5含量增加，导致雾霾发生，但雾霾不一定为胶体，如云、雾等属于胶体，但不是雾霾，故B错误；
    C．含氟化合物的排放，使臭氧层破坏，导致臭氧空洞，故C正确；
    D．煤的直接燃烧，二氧化硫的排放使雨水的酸性增强，形成酸雨，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查环境污染问题，为高频考点，侧重于化学与生活、环境的考查，有利于培养学生良好的科学素养，把握常见的环境污染问题及环境污染物、形成原因为解答的关键，注重化学与生活的联系，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．同系物不一定符合同一通式
    B．同分异构体不一定具有相同的最简式
    C．相对分子质量相等的两种有机物必定是同分异构体
    D．同分异构体间不一定有相似的化学性质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．实验过程中如果浓苯酚溶液溅到皮肤上，紧急处理时最好采用的清洗液是（　　）
    A．用水冲洗B．用酒精洗C．用苯洗D．用NaOH溶液洗

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．有下列几种有机物，按照要求回答问题：
    ABC
    （1）A表示的分子式是C4H7Cl；所含官能团的名称是氯原子、碳碳双键．
    （2）B可能发生的反应有①②③④（填序号）．
    ①取代反应 ②消去反应 ③水解反应 ④酯化反应
    （3）将B与氢氧化钠的乙醇溶液混合并加热，得到的主要产物发生加聚发生加聚反应生成聚合物的结构简式是．
    （4）有机物D是C的同分异构体，分子为结构，D可能的结构有4种；写出和Cl2发生1，4-加成反应的化学方程式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．2015年，我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而荣获诺贝尔奖．由植物黄花蒿叶中提取的青蒿素还可合成用于抗氯喹恶性疟及凶险型疟疾的蒿甲醚，其合成路线如下：下列说法不正确的是（　　）
    A．青蒿素的分子式是C15H22O5，属于烃的衍生物
    B．青蒿素难溶于水，而易溶于有机溶剂
    C．反应②为取代反应，有H2O生成
    D．青蒿素遇湿润的淀粉碘化钾试纸立刻显蓝色，是因为分子结构中含有酯基

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．A．B，C，D，E五种元素，均位于元素周期表的前四周期．它们的核电荷数逐渐增加．且核电荷数之和为57；B原子的L层p轨道中有2个电子，C的原子核外有三个未成对电子，D与B原子的价电子数相同．E原子的K层电子数与最外层电子数之比为2：1，其d轨道处于全充满状态．请回答下列问题：
    （1）B，D原子可分别与A原子形成只含一个中心原子的共价化合物X和Y，其中X的电子式为，Y中D原子的杂化轨道类型为sp3杂化；C与A形成的常见化合物的分子构型为三角锥形．
    （2）B和D的最高价氧化物的晶体中熔点较高的是（填化学式）SiO2，其原因是因为SiO2是原子晶体而CO2是分子晶体．
    （3）B与C比较，电负性较大的是N （填元素符号），E2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9．
    （4）E2+与C的常见氢化物形成配离子反应的离子方程式为Cu2++4NH3=[Cu（NH3）4]2+．
    （5）E单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示，若已知E原子半径为d，NA表示阿伏伽德罗常数．摩尔质最为M，则该原子的配位数为12，该晶体的密度可表示为$\frac{M}{4\sqrt{2}{d}^{3}{N}_{A}}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．汽车排放出的尾气主要是一氧化碳、一氧化氮、碳氢化合物的污染物．其中一氧化氮在空气中会生成二氧化氮，二氧化氮存在着一个可逆过程：2NO2（g）?N2O4（g）△H=QkJ/mol；若将一定量的NO2（g）充入到一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立化学平衡，下列说法正确的是（　　）
    A．若容积为某一固定值，当体系的压强不再发生变化时说明达到化学平衡状态
    B．若上述可逆反应达化学平衡状态后，给平衡体系加压（缩小容积，其他条件不变），则容器内气体的平均摩尔质量将减小
    C．若上述可逆反应达到化学平衡状态后，升高温度（其他条件不变）体系颜色加深，则Q＞0
    D．对于上述可逆过程给平衡体系减压（增大容积，其他条件不变），可以提高N2O4的产率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．H2CO3和 H2C2O4都是二元弱酸，不同 pH 环境下它们不同形态的粒子的组成百分率如图所示：

    下列说法正确的是（　　）
    A．在 pH 为 6.37 及 10.25 时，溶液中 c（H2CO3）=c（HCO3-）=c（CO32-）
    B．反应 HCO3-+H2O?H2CO3+OH-的平衡常数为 10-7.63
    C．0.1 mol•L-1NaHC2O4溶液中 c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（H2C2O4）=0.1 mol•L-1
    D．往 Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，发生反应：CO32-+H2C2O4=HCO3-+HC2O4-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．钒及其化合物非常丰富．钒可用于生产合金钢、航天用的钒钛合金及化工催化剂等．
    （1）V基态核外电子排布式为[Ar]3d34s2或1s22s22p63s23p63d34s2．
    （2）某钒的氧化物的晶胞如图所示，则该氧化物的化学式为VO2．
    （3）利用NH4VO3制备催化剂V2O5的反应如下：2NH4VO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$V2O5+2NH3↑+H2O．与NH3互为等电子体的一种阳离子为H3O+（填化学式）．
    （4）常温下V（CO）6为蓝绿色固体，易挥发，易升华，不溶于水，溶于乙醚、吡啶（N）．
    ①固态V（CO）6属于分子　晶体．
    ②N分子中N原子的杂化类型为sp2．
    ③V（CO）6中含有的化学键有ABC（填字母）．
    A．σ键　　　　　B．π键　　　　　C．配位键　　　　　D．非极性键．

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