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    【题目】以NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A. 32g O2所含的原子数目为2NA

    B. 11.2L H2O含有的原子数目为1.5NA

    C. 1mol的Cl—含NA个电子

    D. 0.5mol/L的NaCl溶液中Cl—的个数为是0.5NA

    【答案】A

    【解析】试题分析：A、由m/M可知，n(O2)=1mol，由O2～2O可知，n(O)=2mol，正确；B、缺少标况，不能用V/Vm求得n(H2O)=0.5mol，错误；C、Cl含17个电子，则Cl—～18e—，1mol的Cl—含18mol电子，错误；D、缺少溶液的体积，不能用 cV求得n(NaCl)=0.5mol，错误。

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    【题目】下列试剂可以鉴别甲苯、溴乙烷、己烯、乙醇的是

    A. 溴水 B. 酸性KMnO4溶液

    C. 氢氧化钠溶液 D. 硝酸银溶液

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    【题目】氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。

    （1）下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是（ ）

    （2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用下图表达。

    试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个离子反应方程式： ，其中水为________剂。

    （3）氯化铵常用于焊接。如在焊接铜器时用过量的浓氯化铵溶液除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：____CuO＋____NH4Cl____Cu＋____CuCl2＋____N2↑＋____H2O。

    ①配平此氧化还原反应方程式。（配平时系数为“1”必须写出）

    ②该反应中，被氧化的元素是________（填元素名称），氧化剂是____________（填化学式）。

    ③往反应后的热溶液中加入过量澄清的石灰水，发现有气泡产生和蓝色沉淀生成，写出两个相应现象的离子方程式： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）的平衡常数K=。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如表所示。下列判断不正确的是（ ）

    起始浓度

    甲

    乙

    丙

    c（H2）/mol/L

    0.010

    0.020

    0.020

    c（CO2）/mol/L

    0.010

    0.010

    0.020

    A． 平衡时，乙中CO2的转化率大于60%

    B． 平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%

    C． 平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012mol/L

    D． 反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人体内的微量元素的含量甚微，但是对人体的健康起着重要作用。下列全部是微量元素的是

    A. I、K、O、S B. Fe、Zn、Cu、B、Mo

    C. N、H、O、P、C D. Fe、Ca、Cu、Mg、C

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    【题目】元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于

    A. 制新农药

    B. 制半导体材料

    C. 制新医用药物

    D. 制高温合金

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在熔融碳酸盐燃料电池中的应用以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质，天然气经内重整催化作用提供反应气的燃料电池示意图如右：

    (1)外电路电子流动方向：由 流向 (填字母A 或B)。

    (2)空气极发生反应的离子方程式是 。

    (3)以此燃料电池为电源电解精炼铜，当电路有0.6 mol e 转移，有 g 精铜析出。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数
    B.非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强
    C.卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低
    D.碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低

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    【题目】下列调味品的主要成分属于无机物的是

    A. 食醋 B. 料酒 C. 食盐 D. 麻油

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