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    某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：
    操作现象
    取适量漂粉精固体，加入100mL水部分固体溶解，溶液略有颜色
    过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝，后褪色
     i．液面上方出现白雾；
    ii．稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；
    iii．稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去
    （1）写出C12和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程式
     
    ；
    （2）向水中持续通入SO2，未观察到白雾．推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：
    a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
    b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀．
    ①实验a目的是
     
    ；
    ②由实验a、b不能判断白雾中含有HC1，理由是
     
    ；
    （3）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X．
    ①向沉淀X中加入稀HC1，无明显变化．取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀．则沉淀X中含有的物质是
     
    ；
    ②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因：
     
    ．
    （4）测定漂粉精有效成分的质量分数．称取2.000g漂粉精于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.2000mol?L-1 KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点．反应原理为：
    3C1O-+I-═3C1-+IO3-
    IO3-+5I-+3H2O═6OH-+3I2
    实验测得数据如表所示．
    滴定次数123
    KI溶液体积/mL19.9820.0220.00
    该漂白粉中有效成分的质量分数
     
    ．
    考点：性质实验方案的设计,氯、溴、碘及其化合物的综合应用,二氧化硫的化学性质,探究物质的组成或测量物质的含量
    专题：实验设计题,元素及其化合物
    分析：（1）Cl2和Ca（OH）2反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；
    （2）由现象可知，次氯酸钙与二氧化硫发生氧化还原反应，液面上方出现白雾，白雾中含有HCl，溶液中含氯离子；
    （3）A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X，X为CaSO4，与盐酸不反应，与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀；氯气与二氧化硫可发生氧化还原反应；
    （4）先计算次氯酸钙的质量，再根据质量分数公式计算；根据使用碘化钾的物质的量判断测定结果．
    解答： 解：（1）Cl2和Ca（OH）2反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
    （2）由现象可知，次氯酸钙与二氧化硫发生氧化还原反应，液面上方出现白雾，白雾中含有HCl，溶液中含氯离子，则
    a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化，则没有氯气生成；
    b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀，沉淀可能为AgCl，也可能为Ag2SO4或Ag2SO3，
    ①实验a目的是验证Cl2是否存在，故答案为：验证Cl2是否存在；
    ②由实验a、b不能判断白雾中含有HC1，理由是与硝酸酸化的AgNO3产生的白色沉淀也可能是Ag2SO4或Ag2SO3，
    故答案为：与硝酸酸化的AgNO3产生的白色沉淀也可能是Ag2SO4或Ag2SO3；
    （3）①CaSO4与盐酸不反应，与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，则则沉淀X中含有的物质是CaSO4，故答案为：CaSO4；
    ②氯气与二氧化硫可发生氧化还原反应，黄绿色褪去，则离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因为SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-，
    故答案为：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-； 
    （4）由3ClO-+I-=3Cl-+IO3- ①、IO3-+5I-+3H2O=6OH-+3I2②可知，
    将方程式①+②得：ClO-+2I-+H2O=Cl-+2OH-+I2，由滴定实验可知，消耗KI溶液的体积为（19.98+20.02+20.00）mL=60.00mL，
    设次氯酸根离子的物质的量为x，
    ClO-+2I-+H2O=Cl-+2OH-+I2
    1mol 2mol
    x   0.2000mol?L-1×0.060L
    所以x=0.006mol，
    次氯酸钙的质量为：143g/mol×
    1
    2
    ×0.006mol=0.429g，
    该漂白粉中有效成分的质量分数为
    0.429g
    2.000g
    ×100%=21.45%，故答案为：21.45%．
    点评：本题考查较综合，涉及性质实验方案的设计、物质含量的测定等，把握反应原理及实验中现象分析、含量计算的关系式为解答的关键，侧重分析能力、实验能力、计算能力的综合考查，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将铝条插入盛有CuCl2浓溶液的烧杯，反应过程中一定不可能出现的现象是（　　）
    A、产生无色气体
    B、产生蓝色絮状沉淀
    C、紫红色固体析出
    D、黄绿色气泡逸出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    镭是元素周期表中第7周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述不正确的是（　　）
    A、在化合物中呈+2价
    B、单质能与水反应放出氢气
    C、氢氧化镭比氢氧化钙的碱性弱
    D、碳酸镭难溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物A（分子式为C6H6O）是一种有机化工原料．在空气中易被氧化，A的有关转化反应如下（部分反应条件略去）：

    （1）写出A的结构简式：
     
    ．
    （2）I是常用指示剂酚酞．写出Ⅰ中含氧官能团的名称：
     
    和
     
    ．
    （3）符合下列要求的G的同分异构体有
     
    种．
    a．G分子中有一个六元环    b．只有两个侧链    c．G能与NaHCO3反应放CO2气体
    （4）H和K互为同分异构体．写出反应G→K的化学方程式：
     
    ．
    （5）根据已有知识并结合相关信息，写出以A为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    学好《化学与生活》，对形成更加科学的生活方式具有指导意义．
    （1）下列叙述正确的是
     

    A．长期饮用纯净水有益于人体健康
    B．具有酸味的柠檬属于酸性食物
    C．纯天然物质都是绿色无毒的物质
    D．长期食用花生油比猪油更有利于健康
    （2）下列叙述错误的是
     

    A．维生素A能防治坏血病
    B．碘盐中的“碘”是营养强化剂
    C．阿司匹林可解热镇痛，用于治疗感冒
    D．医疗上常用75%的酒精进行皮肤消毒
    （3）下列行为能减少环境污染的是
     

    A．含氮、磷化合物的废水大量排放
    B．农业生产中农药、化肥的大量使用
    C．实现煤的清洁利用，大力开发新能源
    D．使用含有甲醛、氡等的材料装修房子
    （4）某学生的午餐是：米饭、酱牛肉、炒青菜、红烧豆腐、西红柿蛋汤，从营养成分均衡的角度分析这份食谱是合理的，因为它含有了糖类、油脂、
     
    、
     
    、矿物质（无机盐）和水等营养物质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下涉及的物质中A、B、C都是化合物；请注意各小题之间可能有的联系．
    （1）一定条件下，9.80g NH4Br跟3.60g的某钙盐A恰好反应，生成了4.48L（标准状况）气态产物B和固体产物C．标准状况下，B气体的密度为0.76g/L，氮的质量分数为82.35%，其余是氢．试求B的分子式
     
    ．
    （2）25℃、101.3KPa时，气体摩尔体积为24.5L/mol．该状况下，1体积水（密度为1g/cm3）吸收560体积B气体得到密度为0.91g/cm3的溶液，则该溶液中溶质的质量分数为
     
    %（溶液中的溶质以B计量；保留2位小数）；溶液的物质的量浓度为
     
     mol/L（保留2位小数）．
    （3）在催化剂作用下，B可和NO、NO2混合气体反应生成液态水和一种单质气体D（可不考虑气体反应物与生成的液态水之间的作用）．
    在常温常压下，将密度一定的NO、NO2混合气体和B在不同体积比时进行了四次实验，所得数据如下：
    实验次数B与混合气体的体积比反应后气体密度（已换算为标准状况；g/L）
    第一次1.01.35
    第二次1.21.25
    第三次2.01.04
    第四次2.2--
    则原NO、NO2混合气体中NO的体积分数为
     
    %；第四次实验所得气体的平均摩尔质量为
     
    （保留2位小数）．
    （4）将9.80g NH4Br跟过量的氧化鈣共热，充分反应后生成水、1.70g B气体和固体产物C，则C的化学式为
     
    ；试根据有关数据，求钙盐A的化学式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如图反应（图中有些反应产物和反应条件没有全部标出）． 请根据信息回答下列问题：
    （1）写出物质E的名称：
     
    ；说出黄绿色气体乙的一种用途
     
    ．
    （2）实验室检验G中是否混有F的方法
     
    ．
    （3）写出D溶液与金属B反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）反应⑤（物质F→物质G）的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C是三种常见的单质，其中A为固体，B、C为气体；D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色；B和C反应的产物极易溶于水得无色溶液E．它们之间转化关系如图所示．
    （1）写出D和E分别与A反应的离子方程式：D+A：
     
    ．E+A：
     
    ．
    （2）写出在F中加入NaOH并在空气中放置所发生的反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某合作学习小组讨论辨析以下说法正确的是（　　）
    ①粗盐和酸雨都是混合物    
    ②硅是光导纤维的主要成分，SiO2可用于太阳能电池
    ③向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+
    ④不锈钢和目前流通的硬币都是合金
    ⑤氢气在氧气或氯气中燃烧，都能观察到淡蓝色火焰     
    ⑥纯碱和熟石灰都是碱．
    A、①③④B、①②③④⑥
    C、③④⑤⑥D、①②④⑤

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