Question

高温下，某反应达平衡，平衡常数K= 。恒容时，温度升高，H₂浓度减小。下列说法正确的是                                                 

A．反应的焓变为正值

B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应化学方程式为CO ＋ H2O CO2＋ H2

Answer 1

A

解析试题分析：化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，据此可知该反应的化学方程式是CO₂＋ H₂CO ＋ H₂O，D不正确；反应前后气体的体积是不变，则增大压强，平衡不移动，但氢气的浓度增加，B不正确；恒容时，温度升高，H₂浓度减小，这说明升高温度平衡向正反应方向移动，所以正反应是放热反应，A正确；升高温度，正逆反应速率都是增大，C不正确，答案选A。
考点：考查平衡常数的应用和外界条件对平衡状态的影响
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，难易适中。在注重对学生基础知识考查与训练的同时，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养，有利于培养学生的逻辑推理能力，提升学生的学科素养。