Question

铜单质及其化合物在很多领域有重要用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。

（1）Cu位于元素周期表第ⅠB族。Cu2＋的核外电子排布式为________。

（2）如图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为________。

（3）胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu（H2O）4]SO4·H2O，其结构示意图如下：

下列说法正确的是________（填字母）。

A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化

B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键

C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键

D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去

（4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2＋配离子。已知NF3与

NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是_______________________________________________________________。

（5）Cu2O的熔点比Cu2S的________（填“高”或“低”），请解释原因_________________________________________________________________。

 

Answer 1

（1）1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9

（2）4

（3）BD

（4）F的电负性比N大，N—F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2＋形成配离子。

（5）高　Cu2O与Cu2S相比，阳离子相同、阴离子所带电荷也相同，但O2－的半径比S2－小，所以Cu2O的晶格能更大，熔点更高。

【解析】（1）电子排布为结构化学中的重点。特别是24号、29号等存在半满和全满状态的元素。Cu2＋应先写出Cu原子的电子排布，然后从外向内失去2个电子。

（2）对O2－个数的计算，面上的按算，顶点上按算，棱上按算，体心按1个算，可得O2－个数为：×8＋×2＋×4＋1＝4（个）。

（3）H2O中氧原子采用sp3杂化，SO42－中的氧不是。CuSO4应是离子晶体，不是分子晶体。

（4）NH3中是N原子提供孤对电子，Cu2＋提供空轨道，形成配位键，而NF3中N原子的孤对电子被N原子核吸引。

（5）离子晶体中，离子键越短，离子键越强，离子化合物熔点越高。