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    工业上从海水提取溴，涉及到“浓缩”、“氧化”、“提取”等步骤，其中在“提取”过程中，可用空气把溴吹出，然后用碳酸钠溶液吸收，这时溴转化为Br－离子和BrO离子，同时有二氧化碳气体生成．最后用硫酸酸化，单质溴又从溶液中析出．

    (1)

    写出单质溴与碳酸钠溶液反应的化学方程式________．

    (2)

    用硫酸酸化时，每转移1 mol电子，可以生成单质溴________mol．

    (3)

    已知在酸性条件下有以下反应关系：

    ①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，其本身被还原为Br2；

    ②Br2能将Iˉ氧化为I2；

    ③KIO3能将Iˉ氧化为I2，也能将Br－氧化成Br2，其本身被还原为I2．

    Br2、BrO、I2、IO的氧化性由强到弱的顺序为________．

    (4)

    以下离子方程式错误的是

    [　　]

    A．

    IO＋Br－I－＋BrO

    B．

    6I－＋BrO＋6H＋3I2＋Br－＋3H2O

    C．

    5I－＋6BrO＋6H＋3Br2＋5IO＋3H2O

    D．

    5I－＋2BrO＋6H＋Br2＋IO＋2I2＋3H2O

    答案：4．A;
    解析：

    (1)

    3Br2＋3Na2CO35NaBr＋NaBrO3＋CO2↑(2分)

    (2)

    0.6(2分)

    (3)

    BrO＞IO＞Br2＞I2(2分)


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    海水是应用前景广阔的化工原料资源，从海水中可提取各种化工原料．如图是工业上对海水的几项综合利用的示意图：
    回答下列问题：
    （1）①粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时所用试剂为：A：盐酸；B：BaCl2溶液；C：NaOH溶液；D：Na2CO3溶液．加入试剂的顺序是
    CBDA或BCDA
    CBDA或BCDA
    ．
    ②电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生的反应为
    2Cl--2e-=Cl2↑
    2Cl--2e-=Cl2↑
    ，与电源负极线连的电极附近溶液pH
    变大
    变大
    （变大、不变、变小）．
    （2）工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱．
    ①气体A、B是CO2或NH3，则气体A应是
    NH3
    NH3
    （填化学式）．C的制得发生反应的化学方程式为
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O
    ．
    ②滤液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物质，工业上是向滤液D中通入NH3，并加入细小食盐颗粒，冷却析出不含有NaHCO3的副产品
    NH4Cl晶体，则通入NH3的作用是
    氨气溶于水后生成氨水，氨水电离成铵根和氢氧根离子，增大铵根的浓度有利于氯化铵的析出来，溶液碱性增强，使碳酸氢钠转换为溶解度较大的碳酸钠，可以提高氯化铵的纯度；
    氨气溶于水后生成氨水，氨水电离成铵根和氢氧根离子，增大铵根的浓度有利于氯化铵的析出来，溶液碱性增强，使碳酸氢钠转换为溶解度较大的碳酸钠，可以提高氯化铵的纯度；
    ．
    （3）空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．
    a、写出步骤①④反应的离子方程式：①
    2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
    2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
    ；④
    SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
    SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
    ．
    b、在步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80-90℃、温度过高过低都不利于生产，请解释原因：
    温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低；
    温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低；
    ．
    c、在步骤①、②之后并未直接用“含溴的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是
    “空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程，与直接蒸馏含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低．
    “空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程，与直接蒸馏含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上从海水提取溴，涉及到“浓缩”、“氧化”、“提取”等步骤，其中在“提取”过程中，可用空气把溴吹出，然后用碳酸钠溶液吸收，这时溴转化为Br－离子和BrO3－离子，同时有二氧化碳气体生成。最后用硫酸酸化，单质溴又从溶液中析出。

    （1）写出单质溴与碳酸钠溶液反应的化学方程式________________________________。

    （2）用硫酸酸化时，每转移1 mol电子，可以生成单质溴___________ mol。

    （3）已知在酸性条件下有以下反应关系：

    ①KBrO3能将KI氧化成I2 或KIO3，其本身被还原为Br2；

    ②Br2能将I?? 氧化为I2；

    ③KIO3能将I??氧化为I2，也能将Br－氧化成Br2，其本身被还原为I2。

    Br2、BrO3－、I2、IO3－的氧化性由强到弱的顺序为__________________________。

    （4）以下离子方程式错误的是______________(选填答案编号)。

         A．IO3－+ Br－→I－+ BrO3－

    B．6I－+ BrO3－+ 6H + → 3I2 + Br－+ 3H2O

    C．5I－+ 6BrO3－+ 6H + →3 Br2+ 5 IO3－+ 3H2O

    D．5I－+ 2BrO3－+ 6H + → Br2 + IO3－+ 2I2 + 3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上从海水提取溴，涉及到“浓缩”、“氧化”、“提取”等步骤，其中在“提取”过程中，可用空气把溴吹出，然后用碳酸钠溶液吸收，这时溴转化为Br－离子和BrO3－离子，同时有二氧化碳气体生成。最后用硫酸酸化，单质溴又从溶液中析出。

    （1）写出单质溴与碳酸钠溶液反应的化学方程式________________________________。

    （2）用硫酸酸化时，每转移1 mol电子，可以生成单质溴___________ mol。

    （3）已知在酸性条件下有以下反应关系：

    ①KBrO3能将KI氧化成I2 或KIO3，其本身被还原为Br2；

    ②Br2能将I¯ 氧化为I2；

    ③KIO3能将I¯氧化为I2，也能将Br－氧化成Br2，其本身被还原为I2。

    Br2、BrO3－、I2、IO3－的氧化性由强到弱的顺序为__________________________。

    （4）以下离子方程式错误的是______________(选填答案编号)。

         A．IO3－+ Br－→I－+ BrO3－

    B．6I－+ BrO3－+ 6H + → 3I2 + Br－+ 3H2O

    C．5I－+ 6BrO3－+ 6H + →3 Br2+ 5 IO3－+ 3H2O

    D．5I－+ 2BrO3－+ 6H + → Br2 + IO3－+ 2I2 + 3H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年上海市闵行区高三上学期质量调研考试化学试卷 题型：填空题

    工业上从海水提取溴，涉及到“浓缩”、“氧化”、“提取”等步骤，其中在“提取”过程中，可用空气把溴吹出，然后用碳酸钠溶液吸收，这时溴转化为Br－离子和BrO3－离子，同时有二氧化碳气体生成。最后用硫酸酸化，单质溴又从溶液中析出。

    （1）写出单质溴与碳酸钠溶液反应的化学方程式________________________________。

    （2）用硫酸酸化时，每转移1 mol电子，可以生成单质溴___________ mol。

    （3）已知在酸性条件下有以下反应关系：

    ①KBrO3能将KI氧化成I2 或KIO3，其本身被还原为Br2；

    ②Br2能将I¯ 氧化为I2；

    ③KIO3能将I¯氧化为I2，也能将Br－氧化成Br2，其本身被还原为I2。

    Br2、BrO3－、I2、IO3－的氧化性由强到弱的顺序为__________________________。

    （4）以下离子方程式错误的是______________(选填答案编号)。

         A．IO3－+ Br－→I－+ BrO3－

    B．6I－+ BrO3－+ 6H + → 3I2 + Br－+ 3H2O

    C．5I－+ 6BrO3－+ 6H + →3 Br2+ 5 IO3－+ 3H2O

    D．5I－+ 2BrO3－+ 6H + → Br2 + IO3－+ 2I2 + 3H2O

     

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