Question

【题目】实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠．某学生设计了如下方案：

如果此方案正确，那么：
（1）操作①可选择的仪器是 ．
（2）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？；理由 ．
（3）进行操作②后，如何判断SO 已除尽，方法是 ．
（4）操作③的目的是 ． 为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是 ．
（5）操作④的目的是 ．

Answer 1

【答案】
（1）坩埚
（2）不能；改用Ba（NO3）2会使溶液中引入新的杂质离子NO3﹣ ， 以后操作中无法除去
（3）取少量上层澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如无沉淀出现则说明SO42﹣已除尽（或其他的方法）
（4）除去过量的Ba2+；减少一次过滤操作
（5）除去滤液中溶解的CO2和多余的盐酸
【解析】解：（1）根据图示，操作①是将固体混合物加热，使用到的仪器是坩埚，故答案为：坩埚；（2）加入硝酸钠溶液，硝酸钠和硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，除去了硫酸钠，但引入了硝酸钠等新的杂质，故答案为：不能； 改用Ba（NO3）2会使溶液中引入新的杂质离子NO3﹣ ， 以后操作中无法除去；（3）加入过量氯化钡溶液除去硫酸根离子，检验硫酸根离子已除尽，可静止片刻在上层清液处，滴加一滴氯化钡溶液，不出现浑浊就说明硫酸根离子已经除尽，
故答案为：取少量上层澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如无沉淀出现则说明SO42﹣已除尽（或其他的方法）；（4）操作③加入碳酸钠溶液，碳酸钠与过量的氯化钠反应生成碳酸钡和氯化钠，除去过量的氯化钡，再过滤；先过滤而后加碳酸钠溶液，在加入碳酸钠溶液后生成的碳酸钡还需要过滤，增加一次过滤操作；
故答案为：除去过量的Ba2+； 减少一次过滤操作；（5）操作④加热煮沸溶液的目的是除去滤液中溶解的CO2和多余的盐酸，故答案为：除去滤液中溶解的CO2和多余的盐酸．
（1）操作①将固体混合物加热，根据给固体加热常用仪器进行选择；（2）除杂不能引入新的杂质；（3）加入氯化钡溶液检验硫酸根离子是否除尽；（4）加入碳酸钠溶液，除去过量的氯化钡互溶钙离子；过滤后加碳酸钠溶液会增加了过滤操作次数；（5）盐酸和二氧化碳在加热煮沸的情况下可以挥发出来，不影响氯化钠的纯度．