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    14．现有6瓶失去标签的液体，已知它们可能是乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、油脂、葡萄糖中的一种．现通过如下实验来确定各试剂瓶中所装液体的名称：
    实验步骤和方法实验现象
    ①把6瓶液体分别依次标号A、B、C、D、E、F，然后闻气味只有F没有气味
    ②各取少量于试管中，加水稀释只有C、D、E不溶解而浮在水面上
    ③分别取少量6种液体于试管中，加新制Cu（OH）并加热只有B使沉淀溶解，F中产生砖红色沉淀
    ④各取C、D、E少量于试管中，加稀NaOH溶液并加热只有C仍有分层现象，且在D的试管中闻到特殊香味
    （1）A的俗名为酒精，B中所含官能团的名称为羧基． D的结构简式为CH3COOCH2CH3．
    （2）在D中加入NaOH溶液并加热的化学方程式为CH3COOCH2CH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+CH3CH2OH．
    （3）C的二氯代物有三种同分异构体；
    （4）若将1mol乙醇（其中的羟基氧用18O标记）在浓硫酸存在下并加热与足量乙酸充分反应．则生成的乙酸乙酯的质量大于88g（填：大于，小于或等于）
    （5）已知乙醛发生银镜反的方程式为：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{加热}{→}$CH3COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3，试写出葡萄糖发生银镜反应的化学方程式CH2OH（CHOH）4CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴加热}{→}$CH2OH（CHOH）4COONH4+2Ag↓+H2O+3NH3．

    分析 由实验①可知，只有F液体没有气味，则F为葡萄糖溶液；由实验③可知，F中产生砖红色沉淀，F为葡萄糖，只有B使沉淀溶解，B为乙酸；由实验②可知，只有C?E?D三种液体不溶解而浮在水面上，则C、E、D为苯、乙酸乙酯、油脂，则A为乙醇；由实验④可知，C仍有分层现象，且在D的试管中闻到特殊香味，则C为苯，D为乙酸乙酯，E为油脂，以此来解答．

    解答 解：由实验①可知，只有F液体没有气味，则F为葡萄糖溶液；由实验③可知，F中产生砖红色沉淀，F为葡萄糖，只有B使沉淀溶解，B为乙酸；由实验②可知，只有C?E?D三种液体不溶解而浮在水面上，则C、E、D为苯、乙酸乙酯、油脂，则A为乙醇；由实验④可知，C仍有分层现象，且在D的试管中闻到特殊香味，则C为苯，D为乙酸乙酯，E为油脂，
    （1）A的俗名为酒精，B中所含官能团的名称为羧基，D的结构简式为CH3COOCH2CH3，故答案为：酒精；羧基；CH3COOCH2CH3；
    （2）D为乙酸乙酯，加入NaOH溶液并加热，乙酸乙酯在碱性条件下发生水解，化学反应方程式为CH3COOCH2CH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+CH3CH2OH，
    故答案为：CH3COOCH2CH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+CH3CH2OH；
    （3）C为苯，二氯代物有邻、间、对三种同分异构体，故答案为：三；
    （4）发生CH3COOH+H18OCH2CH3$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3CO18OCH2CH3+H2O，则1mol乙醇理论上生成1molCH3CO18OCH2CH3，其质量为1mol×90g/mol=90g＞88g，故答案为：大于；
    （5）葡萄糖为五羟基醛，醛基被氧化成羧基，反应的化学方程式为CH2OH（CHOH）4CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴加热}{→}$CH2OH（CHOH）4COONH4+2Ag↓+H2O+3NH3，
    故答案为：CH2OH（CHOH）4CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴加热}{→}$CH2OH（CHOH）4COONH4+2Ag↓+H2O+3NH3．

    点评 本题考查有机物的推断，为高频考点，把握有机物的官能团与性质、有机反应的现象等为解答的关键，侧重分析与推断能力的综合考查，题目难度不大．

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    （2）若省去装置B、C装置中试剂应改为溴水，反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．

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    5．下列叙述正确的是（　　）
    A．阿伏加德罗常数就是6.02×1023
    B．物质的量是一物理量，表示含有一定数目粒子的集体
    C．摩尔是七个基本物理量之一
    D．摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的数量单位

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    ①E的电子式为，化学键类型为共价键；
    ②工业上制取E的化学方程式为（注明反应条件）：N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3；
    ③干燥E时使用的干燥剂为碱石灰；
    （2）由X、Z、W三种元素可以组成一种盐，该盐是常用速效化肥，但长期使用会增加土壤的酸性，其原因是（用离子方程式表示）NH4++H2O?NH3•H2O+H+；
    （3）将9g Y单质在足量W单质中燃烧，所得气体通入1L 1mol/L NaOH溶液中，完全反应后，所得溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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    9．下列四幅图中，小白球代表的是氢原子，大灰球代表的是氦原子．最适合表示同温同压下，等质量的氢气与氦气的混合气体的图示是（　　）
    A．B．C．D．

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    19．含有5.418×1023个质子的OH-的物质的量为0.9mol．

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    6．NH3和NO2在催化剂作用下反应：8NH3+6NO2═7N2+12H2O．若还原产物比氧化产物少0.1mol，则下列判断正确的是（　　）
    A．转移电子4.8NA个B．生成气体的体积42.56L（标准状况）
    C．还原剂比氧化剂多0.2molD．被还原的氮原子是11.2g

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    3．NA表示阿伏德罗常数的额值，下列说法正确的是（　　）
    A．5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA
    B．12.5mL 16mol•L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NA
    C．7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA
    D．0.5mol雄黄（As4S4，结构如图），含有NA个As-S键

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    4．用NA表示表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．常温常压下，0.05NA个CO2分子所占的体积是1.12L
    B．1mol 氧气所含有的原子数为NA
    C．常温常压下，32g O2和34g H2S气体分子个数比为1：1
    D．11.2L NH3中所含的质子数为5NA

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