Question

8．铅蓄电池放电时的反应：PbO₂+Pb+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O，下列有关放电时的说法正确的是（　　）

• A． PbO₂作正极，电极发生氧化反应
• B． 当转移的电子数为3.01×10²³时，参与反应的Pb的质量为103.5 g
• C． 负极的电极反应式是：Pb+SO₄^2--2e^-═PbSO₄
• D． 溶液中H⁺移向负极

Answer 1

分析 该原电池放电时，正极反应式为PbO₂+4H⁺+SO₄^2--2e^-═2H₂O+PbSO₄，负极反应式为Pb+SO₄^2--2e^-═PbSO₄，
A．PbO₂作正极，得电子的物质发生还原反应；
B．根据Pb+SO₄^2--2e^-═PbSO₄计算消耗Pb的质量；
C．负极上Pb失电子发生氧化反应；
D．放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动．

解答 解：该原电池放电时，正极反应式为PbO₂+4H⁺+SO₄^2--2e^-═2H₂O+PbSO₄，负极反应式为Pb+SO₄^2--2e^-═PbSO₄，
A．PbO₂作正极，正极反应式为PbO₂+4H⁺+SO₄^2--2e^-═2H₂O+PbSO₄，二氧化铅得电子发生还原反应，故A错误；
B．当转移的电子数为3.01×10²³时，转移电子物质的量是0.5mol，根据Pb+SO₄^2--2e^-═PbSO₄得消耗n（Pb）=$\frac{0.5mol}{2}×1$=0.25mol，消耗Pb质量=0.25mol×207g/mol=51.75g，故B错误；
C．负极上Pb失电子发生氧化反应，电极反应式为Pb+SO₄^2--2e^-═PbSO₄，故C正确；
D．放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，所以溶液中H⁺移向正极，故D错误；
故选C．

点评 本题考查原电池原理，为高频考点，明确正负极与元素化合价变化关系是解本题关键，难点是电极反应式的书写及有关计算，注意电解质溶液中阴阳离子移动方向，为易错点．