Question

标况下，盛有NO 和NO₂ 的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半，则所得溶液的物质的量浓度为（　　）

• A、0.045 mol/L
• B、0.0225mol/L
• C、O.03mol/L
• D、无法确定

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：NO₂通入水中，发生：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，量筒内的气体体积减小为原来的一半，则硝酸溶液的体积为原气体体积的一半，设溶液体积为1L，则原混合气体总体积为2L，利用差量法计算二氧化氮的体积，进而 计算硝酸的物质的量，再根据c=

n

V

计算．

解答： 解：量筒内的气体体积减小为原来的一半，则硝酸溶液的体积为原气体体积的一半，设溶液体积为1L，则原混合气体总体积为2L，则：
3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO  体积减小
3                    2
V（NO₂）             2L-1L=1L
故V（NO₂）=

1L×3

2

=1.5L
由方程式可知n（HNO₃）=n（NO₂）=

1.5L

22.4L/mol

×

2

3

=

1

22.4

mol，
故c（HNO₃）=

1

22.4

mol÷1L≈0.045mol/L，
故选A．

点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，关键是理解体积减小的原因是二氧化氮与水反应的所致，注意差量法与赋值法的应用．