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    可逆反应达到平衡的主要特征是(    )

    A.反应停止了                                 B.正、逆反应的速率均为零

    C.正、逆反应都还在进行                  D.正、逆反应的速率相等

    解析：可逆反应达到平衡的重要特征，可概括为四个方面：动、定、变、等。A、B两个选项都是说正、逆反应速率为零，显然不可能是动态平衡，A、B错；而C项只说明反应仍在进行，不能说明达到平衡与否，C项错；D项正确。

    答案：D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16．X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下变化：
    一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B、C两种分子中的电子数均等于10．请回答下列问题：
    （1）X元素在周期表中的位置是
    第2周期VIA族
    第2周期VIA族
    ．
    （2）分析同主族元素性质的递变规律，发现B、C物质沸点反常，这是因为它们的分子之间存在
    氢键
    氢键
    ．
    （3）①C在一定条件下反应生成A的化学方程式是
    4NH3+5O2=4NO+6H2O
    4NH3+5O2=4NO+6H2O
    ．
    ②X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C在适当条件下被W吸收生成一种盐．该盐的水溶液pH
    小于
    小于
     7（填“大于”、“小于”、“等于”），其原因是（写出离子方程式）
    NH4++H2ONH3?H2O+H+
    NH4++H2ONH3?H2O+H+
    ．
    （4）已知Y单质与Z单质生成C的反应是可逆反应，△H＜0．将等物质的量的Y、Z两种单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应．下列说法正确的有
    ad
    ad
    ．
    a．达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等
    b．反应过程中，Y单质的体积分数始终为50%
    c．达到化学平衡时，Y、Z两种单质在混合气体中的物质的量之比为1：1
    d．达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量减小
    e．达到化学平衡后，升高温度，C的体积分数增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?安徽模拟）A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，A、B、C、E每种元素都能与D元素组成两种或两种以上的常见化合物．回答下列问题：
    （1）写出下列各元素的名称：A
    氢
    氢
       D
    氧
    氧

    （2）上述五种元素中，第一电离能最小的元素是
    Na
    Na
    ，基态原子未成对电子数最多的原子核外电子排布式为
    1s22s22p3
    1s22s22p3
    ．
    （3）已知：BA3DA（g）+A2D（g）=BD2（g）+3A2（g）△H1=+49.0kJ/mol，BA3DA（g）+1/2D2（g）=BD2（g）+2A2（g）△H2=-192.9kJ/mol，试写出：气态BA3DA完全燃烧生成气态A2D的热化学方程式（用推出的元素符号书写）；
    CH3OH（g）+
    3
    2
     O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-676.7kJ/mol
    CH3OH（g）+
    3
    2
     O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-676.7kJ/mol

    （4）对可逆反应3A2（g）+C2（g）?2CA3（g）当反应达到平衡位置时不断改变条件（不改变A2、C2和CA3的量），右图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段时间是
    t0-t1
    t0-t1
    ．在一定温度下，若将4amol A2和2a mol C2放入lL的密闭容器中，充分反应后测得C2的转化率为50%，则该反应的平衡常数为
    4
    a2
    4
    a2
    ．若此时再向该容器中投入a mol A2，a mol C2利2a mol CA3，判断平衡移动方向
    正
    正
    （“正”“逆”或“不移动”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期元素，其中A与E、D与G同主族，且D与G核内质子数之和是A与E核内质子数之和的2倍，A与B、C、D可分别形成10电子分子，E、F、G元素最高价氧化物对应水化物之间可相互发生反应，请回答下列问题
    （1）E、G两种元素的符号：E
    Na
    Na
    、G
    S
    S
    ；F在元素周期表中的位置是
    第三周期第ⅢA族
    第三周期第ⅢA族
    ．
    （2）Zn与稀硫酸反应需加入少量硫酸铜溶液反应速率会大大加快，其原理是
    发生反应Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu，形成铜锌-硫酸原电池，反应速率加快
    发生反应Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu，形成铜锌-硫酸原电池，反应速率加快
    ．
    （3）E在D2中燃烧生成化合物X中阴阳离子个数比为
    1：2
    1：2
    ；X中的阴离子电子式为
    ．
    （4）能够说明可逆反应2CD2（g）C2D4（g）达到平衡状态的标志是
    ②④⑤
    ②④⑤
    ；
    ①单位时间消耗2mol CD2的同时，生成1mol C2D4
    ②恒温恒压下，混合气体的密度不变
    ③CD2和C2D4的浓度之比为2：1
    ④混合气体的颜色不变
    ⑤单位时间消耗4mol CD2的同时，消耗2mol C2D4
    （5）向含E的最高价氧化物的水化物0.5mol的水溶液中通入标况下BD2气体11.2L，其化学反应方程式为
    NaOH+CO2=NaHCO3
    NaOH+CO2=NaHCO3
    ．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    下表是周期表中的一部分，请回答下列问题：

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    （1）A是④的最高价含氧酸，其化学式为______，A中所含的化学键类型为______．
    （2）将③对应的单质投入A的稀溶液中，发生的反应属于______ 反应（填“吸热”或“放热”），该反应中反应物的总能量______生成物的总能量（填“大于”或“小于”）；若将③对应的单质和铁用导线连接后投入A的稀溶液中，组成的装置中能量转化形式主要是______，该装置正极材料是______．
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    （3）把在空气中久置的③的单质投入A的稀溶液中，产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图曲线表示：
    曲线0→a段不产生氢气的原因是______，曲线a→b段产生氢气速率逐渐增大的主要原因是______，
    曲线由b以后产生氢气速率逐渐减小的主要原因是______．
    （4）①和②对应的单质在一个固定体积的密闭容器中发生可逆反应，该反应达到平衡的标志是______（请列举一项）．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山东省莱芜市高一（下）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

    下表是周期表中的一部分，请回答下列问题：

    （1）A是④的最高价含氧酸，其化学式为______，A中所含的化学键类型为______．
    （2）将③对应的单质投入A的稀溶液中，发生的反应属于______ 反应（填“吸热”或“放热”），该反应中反应物的总能量______生成物的总能量（填“大于”或“小于”）；若将③对应的单质和铁用导线连接后投入A的稀溶液中，组成的装置中能量转化形式主要是______，该装置正极材料是______．
    （3）把在空气中久置的③的单质投入A的稀溶液中，产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图曲线表示：
    曲线0→a段不产生氢气的原因是______，曲线a→b段产生氢气速率逐渐增大的主要原因是______，
    曲线由b以后产生氢气速率逐渐减小的主要原因是______．
    （4）①和②对应的单质在一个固定体积的密闭容器中发生可逆反应，该反应达到平衡的标志是______（请列举一项）．

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