Question

向20mL某物质的量浓度的AlCl₃溶液中滴加2mol?L^-1的NaOH溶液时，得到的Al（OH）₃沉淀的质量与所滴加NaOH溶液的体积（mL）关系如图所示，试回答下列问题：
（1）图中A点表示的意义是

 

．
（2）图中B点表示的意义是

 

B点对应的数 值是

 

．
（3）总的反应用离子方程式可表示为

 

．

Answer 1

考点：离子方程式的有关计算

专题：

分析：（1）开始AlCl₃与NaOH反应Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，生成Al（OH）₃沉淀，NaOH量逐渐增多，Al（OH）₃量逐渐增大，到A点时氢氧化钠将AlCl₃恰好完全沉淀时，Al（OH）₃沉淀达到最大量；
（2）随后再加NaOH，发生Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，沉淀量又逐渐减少，到B点时Al（OH）₃与NaOH恰好完全反应生成NaAlO₂，沉淀完全溶解消失；根据氢氧化铝的量及发生反应计算出消耗氢氧化钠溶液的体积；
（3）根据反应Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O写出总反应．

解答： 解：（1）开始AlCl₃与NaOH发生反应Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓生成Al（OH）₃沉淀，NaOH量逐渐增多，Al（OH）₃量逐渐增大，到A点时氢氧化钠将AlCl₃恰好完全沉淀时，Al（OH）₃沉淀达到最大量，
故答案为：生成Al（OH）₃沉淀的最大值；
（2）Al（OH）₃沉淀达到最大量后，再加NaOH溶液发生反应：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，沉淀量开始逐渐减少，到B点时Al（OH）₃与NaOH恰好完全反应生成NaAlO₂，沉淀完全溶解消失；
根据图象可知，Al（OH）₃沉淀的质量为0.78克，Al（OH）₃的物质的量为：

7.8g

78g/mol

=0.01 mol，根据关系式Al³⁺→Al（OH）₃→AlO₂^-→4OH^-，B点所需NaOH的物质的量为：0.04 mol，故NaOH溶液的体积为：

0.04mol

2mol/L

=0.02L=20 mL，
故答案为：Al（OH）₃沉淀完全溶解于NaOH溶液成为NaAlO₂溶液；20；
（3）由反应Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O可知，铝离子与氢氧根离子的总反应为：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

点评：本题是AlCl₃与NaOH反应与图象相结合的计算问题，考查了学生对图象的解读能力，分析问题能力、计算能力，题目难度中等，本题解决的关键是明确NaOH溶液逐滴加入到AlCl₃溶液中的反应原理．