Question

要使K₂S溶液中

[K+]

[S2-]

的比值变小，可加入的物质是（　　）

• A、适量盐酸
• B、适量NaOH溶液
• C、适量KOH溶液
• D、适量水

Answer 1

考点：影响盐类水解程度的主要因素

专题：盐类的水解专题

分析：在硫化钾溶液中电离出钾离子和硫离子，硫离子水解，导致硫离子浓度会减小，要使

[K+]

[S2-]

的比值变小，根据硫离子水解平衡S^2-+H₂O?HS^-+OH^-及影响因素进行解答．

解答： 解：在硫化钾溶液中电离出钾离子和硫离子，硫离子水解方程式为：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，要使钾离子和硫离子浓度比值减小，需使硫离子水解平向逆方向移动即可，
A、加入盐酸，会使得化学平衡正向移动，[S^2-]减小，则使得比值变大，故A错误；
B、适量NaOH溶液，平衡向着逆向移动，使得S^2-的物质的量增大，而钾离子的物质的量不变，则

[K+]

[S2-]

的比值减小，故B正确；
C、加入适量的氢氧化钾溶液，会使的[K⁺]增大，使得比值变大，故C错误；
D、加入适量H₂O，平衡正向移动，使得硫离子浓度减小程度大于钾离子浓度减小程度，所以比值变大，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了盐的水解原理及其应用，题目难度不大，注意掌握盐的水解原理，明确影响盐的水解的常见因素，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．